A、B两元素为某周期ⅡA族和ⅢA族元素,若A元素的原子序数为m,则B元素的原子序数可能为①m+1 ②m+10 ③m+11 ④m+18 ⑤m+25 ⑥m
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A、B两元素为某周期ⅡA族和ⅢA族元素,若A元素的原子序数为m,则B元素的原子序数可能为①m+1 ②m+10 ③m+11 ④m+18 ⑤m+25 ⑥m+32( ) |
答案
IIA族为第二列,IIIA族为第十三列. 同一周期的元素在第二、三周期时,IIA族、IIIA族相邻,原子序数相差1,所以,B元素的原子序数为m+1, 同一周期的元素在第四、五周期时,IIA族、IIIA族不相邻,中间相差10列,每格有1种元素,所以,B元素的原子序数为m+11, 同一周期的元素在第六、七周期时,IIA族、IIIA族不相邻,中间相差10列,第三列每格15种元素,其余每格有1种元素,所以,B元素的原子序数为m+25, 故选B. |
举一反三
下列各项比较中错误的是( )A.原子半径:Li<Na<K | B.酸性:H2SiO3<H2CO3<HNO3<HClO4 | C.稳定性:SiH4>H2S>HF | D.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Be(OH)2 |
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砹是原子序数最大的卤族元素,推测砹及砹的化合物最不可能具有的性质有( )A.砹是有色固体 | B.砹易溶于有机溶剂 | C.HAt很稳定 | D.AgAt不溶于水 |
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甲、乙是同周期的非金属元素,若原子半径甲大于乙,则下列四种叙述中正确的是( )A.最高价氧化物的水化物的酸性甲比乙强 | B.气态氢化物的稳定性甲比乙弱 | C.阴离子的还原性甲比乙弱 | D.非金属性甲比乙强 |
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关于手手~手九号元素的性质比较中:①元素的最高正化合价依次升高;②元素的非金属性逐渐增强;③元素的金属性依次减弱;④元素的最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强,正确的说法是( )A.只有①②正确 | B.只有③④正确 | C.全都不正确 | D.全都正确 |
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如图是元素周期表的一部分,关于图中阴影部分元素的说法中,正确的是( )A.N元素为第一周期元素 | B.PH3的稳定性比H2S强 | C.该纵行元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H3RO4 | D.H3AsO4的酸性比H3PO4弱 |
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