下列物质中酸性最强的是（ ）A．H3PO4B．HNO3C．H2CO3D．HClO4
题型：不详难度：来源：
下列物质中酸性最强的是（ ）| A．H3PO4 | B．HNO3 | C．H2CO3 | D．HClO4 |
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答案
同周期元素最高价氧化物对应水合物的酸性从左到右逐渐增强，则HNO3＞H2CO3、HClO4＞H3PO4；同主族元素最高价氧化物对应水合物的酸性从上到下逐渐减弱，则HNO3＞H3PO4．即酸性较强有HNO3、HClO4．又知，HClO4是已知含氧酸中酸性最强的酸，
故选D． |
举一反三
| A、B两元素为某周期ⅡA族和ⅢA族元素，若A元素的原子序数为m，则B元素的原子序数可能为①m+1 ②m+10 ③m+11 ④m+18 ⑤m+25 ⑥m+32（ ） |
下列各项比较中错误的是（ ）| A．原子半径：Li＜Na＜K | | B．酸性：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3＜HClO4 | | C．稳定性：SiH4＞H2S＞HF | | D．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Be（OH）2 |
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砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹及砹的化合物最不可能具有的性质有（ ）| A．砹是有色固体 | B．砹易溶于有机溶剂 | | C．HAt很稳定 | D．AgAt不溶于水 |
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甲、乙是同周期的非金属元素，若原子半径甲大于乙，则下列四种叙述中正确的是（ ）| A．最高价氧化物的水化物的酸性甲比乙强 | | B．气态氢化物的稳定性甲比乙弱 | | C．阴离子的还原性甲比乙弱 | | D．非金属性甲比乙强 |
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关于手手～手九号元素的性质比较中：①元素的最高正化合价依次升高；②元素的非金属性逐渐增强；③元素的金属性依次减弱；④元素的最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，正确的说法是（ ）| A．只有①②正确 | B．只有③④正确 | C．全都不正确 | D．全都正确 |
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