已知同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4下列判断正确的是（ ）A．单质的氧化性按照X、Y、Z的顺序逐
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已知同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4下列判断正确的是（ ）| A．单质的氧化性按照X、Y、Z的顺序逐渐增强 | | B．单质与H2化合的能力按照X、Y、Z的顺序依次增强 | | C．气态氢化物的稳定性按照X、Y、Z的顺序逐渐减弱 | | D．阴离子的还原性按照X、Y、Z的顺序逐渐减弱 |
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答案
由同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性X＞Y＞Z，
A、非金属性越强，单质的氧化性越强，则单质的氧化性按照X、Y、Z的顺序逐渐减弱，故A错误；
B、非金属性越强，越易与氢气化合，则质与H2化合的能力按照X、Y、Z的顺序依次减弱，故B错误；
C、非金属性越强，气态氢化物越稳定，则态氢化物的稳定性按照X、Y、Z的顺序逐渐减弱，故C正确；
D、非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则阴离子的还原性按照X、Y、Z的顺序逐渐增强，故D错误；
故选C． |
举一反三
下列各组中顺序的排列不正确的是（ ）| A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 | | B．稳定性：HF＞H2O＞H2S | | C．碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2 | | D．熔沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF |
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下列物质中酸性最强的是（ ）| A．H3PO4 | B．HNO3 | C．H2CO3 | D．HClO4 |
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| A、B两元素为某周期ⅡA族和ⅢA族元素，若A元素的原子序数为m，则B元素的原子序数可能为①m+1 ②m+10 ③m+11 ④m+18 ⑤m+25 ⑥m+32（ ） |
下列各项比较中错误的是（ ）| A．原子半径：Li＜Na＜K | | B．酸性：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3＜HClO4 | | C．稳定性：SiH4＞H2S＞HF | | D．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Be（OH）2 |
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砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹及砹的化合物最不可能具有的性质有（ ）| A．砹是有色固体 | B．砹易溶于有机溶剂 | | C．HAt很稳定 | D．AgAt不溶于水 |
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