对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（ ）A．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3B．原子半径：Na＜Mg＜AlC．离子半径：Na+＜Mg2+
题型：不详难度：来源：
对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（ ）| A．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 | | B．原子半径：Na＜Mg＜Al | | C．离子半径：Na+＜Mg2+＜Al3+ | | D．单质的还原性：Al＞Mg＞Na |
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答案
A．金属性：Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故A正确；
B．同周期原子半径从左到右逐渐减小，则原子半径：Na＞Mg＞Al，故B错误；
C．原子核外电子排布相同的离子，核电核数越大，半径越小，则Na+＞Mg2+＞Al3+，故C错误；
D．元素的金属性越强，对应离子的还原性越强，则单质的还原性：Al＜Mg＜Na，故D错误．
故选A． |
举一反三
下列各题中有关物质的比较，请用“＞”、“＜”、“=”填空：
（1）酸性：H3PO4______H2SO4，碱性：KOH______Mg（OH）2；
（2）氧化性：Cl2______S，还原性：Clˉ______Brˉ；
（3）稳定性：CH4______HF；
（4）微粒半径：Si______Na；Fˉ______Na+
（5）电子数目：H2O______CH4． |
已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A依次减小，B和E同主族．下列推断正确的是（ ）| A．A、B、E可能在同周期 | | B．C的最高价氧化物的水化物可能显碱性 | | C．A、D不可能在同一主族 | | D．C和D的单质可能化合形成离子化合物 |
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| 下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是（ ） |
| 若M是ⅡA族的某元素，则与M同周期且相邻的元素不可能位于元素周期表的（ ） |
| 第三周期元素中，最易与氢气反应生成气态氢化物的是（ ） |
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