下列物质的性质比较,正确的是( )A.气态氢化物稳定性:HF>HCl>H2SB.碱性:NaOH>KOH>RbOHC.非金属性:P>S>ClD.酸性:H2SO4
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下列物质的性质比较,正确的是( )A.气态氢化物稳定性:HF>HCl>H2S | B.碱性:NaOH>KOH>RbOH | C.非金属性:P>S>Cl | D.酸性:H2SO4>HClO4>HBrO4 |
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答案
A.非金属性:F>Cl>S,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,则气态氢化物稳定性:HF>HCl>H2S,故A正确; B.金属性:Rb>K>Na,元素的金属性越强,对应最高价氧化物的水化物的碱性越强,则碱性:NaOH<KOH<RbOH,故B错误; C.P、S、Cl位于周期表相同周期,同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强,则非金属性:P<S<Cl,故C错误; D.已知非金属性:Cl>Br>S,元素的非金属性越强,对应最高价氧化物的水化物的酸性越强,则酸性:HClO4>HBrO4>H2SO4,故D错误. 故选A. |
举一反三
甲、乙两种非金属:①甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强;②甲比乙更容易与氢气化合;③甲单质能与乙阴离子发生氧化还原反应;④与金属反应时,甲原子得电子数目比乙的多;⑤甲的单质熔沸点比乙的低.能说明甲比乙的非金属性强的是( ) |
下列为元素周期表中的一部分,表中数字为原子序数,M的原子序数为37的是( ) |
下表是元素周期表的一部分,回答下列有关问题:
(1)写出下列元素符号:①______,⑥______,⑦______. (2)画出原子的结构示意图:④______,⑧______. (3)在①~12元素中,金属性最强的元素是______,非金属性最强的元素是______,最不活泼的元素是______.(均填元素符号) (4)元素⑦与元素⑧相比,非金属性较强的是______(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是______. a.常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同b.⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定 c.一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应 (5)第三周期中原子半径最大的元素是______(填序号),跟它同周期原子半径最小的元素是______(填序号),它们可以形成______(填离子或共价)化合物,用电子式表示其形成过程如下:______. (6)已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍,该元素可以与⑧形成一种AB4型的化合物,请用电子式表示其形成过程:______. |
下列说法中正确的是( )A.元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量 | B.元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数 | C.元素周期表有十六个纵行,也就是十六个族 | D.元素周期表已发展成为一个稳定的形式,它不可能再有任何新的变化了 |
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下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是( )
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅤⅡA | 2 | | | | c | | d | | 3 | a | b | | | | e | f |
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