下列有关物质的性质或结构的说法正确的是（ ）A．L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子B．周期表中的碱金属元素从上到下，其单质的还原性逐渐增强，熔沸点
题型：临沂一模难度：来源：
下列有关物质的性质或结构的说法正确的是（ ）| A．L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子 | | B．周期表中的碱金属元素从上到下，其单质的还原性逐渐增强，熔沸点逐渐升高 | | C．化学键的形成一定伴随着电子的转移和能量变化 | | D．元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 |
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答案
A．L层上的电子数为奇数，L层未排满电子，则该元素处于第二周期，一定为主族元素，故A正确；
B．碱金属自上而下金属性增强，其单质的还原性逐渐增强，离子半径增大，金属键减弱，金属键越弱熔沸点越低，金属的熔沸点之间降低，故B错误；
C．同素异形体之间的转化不存在电子转移，故C错误；
D．过渡元素包含副族元素与第Ⅷ族元素，位于金属和非金属分界线附近的元素为半导体元素，故D错误；
故选A． |
举一反三
下列叙述正确的是（ ）| A．同主族金属的原子半径越大熔点越高 | | B．稀有气体原子序数越大沸点越高 | | C．分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低 | | D．同周期元素的原子半径越小越易失去电子 |
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| 人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一．氦的该种同位素应表示为（ ） |
“类推”是一种常用的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是（ ）| A．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4＞SiH4＞CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3＞PH3＞NH3 | | B．第二周期元素氢化物的稳定性序是：HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl＞H2S＞PH3 | | C．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子 | | D．干冰（CO2）是分子晶体，则SiO2也是分子晶体 |
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镭是第七周期ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是（ ）| A．镭比钙金属性更强 | B．氢氧化物呈两性 | | C．在化合物中呈+2价 | D．碳酸盐难溶于水 |
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A、B、C是短周期ⅠA和ⅡA族元素的碳酸盐，它们的质量分别为 mA、mB、mC，与足量盐酸完全反应，消耗盐酸的物质的量分别为nA（HCl）、nB（HCl）、nC（HCl）．已知：．mA=mB+mC，nA（HCl）=nB（HCl）+nC（HCl）．请填空：
（1）写出短周期ⅠA和ⅡA族元素形成的所有碳酸盐的名称：
（2）若以MA、MB和MC分别表示A、B、C的相对分子质量，试写出MA、MB和MC三者的相互关系式______．
（3）A的正确选择有______种，其化学式为：______．
（4）若A和B为ⅡA族元素的碳酸盐，C为ⅠA族元素的碳酸盐，则A、B、C的化学式依次是______，mB：mC=1：______．（保留2位小数） |
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