下列递变规律正确的是( )A.酸性:HClO4>H3PO4>H2SO4B.原子半径由大到小顺序:K>Ca>Mg>Na>AlC.碱性:NaOH>Mg(OH)2>
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下列递变规律正确的是( )A.酸性:HClO4>H3PO4>H2SO4 | B.原子半径由大到小顺序:K>Ca>Mg>Na>Al | C.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2 | D.氧化性:F2>Cl2>Br2>I2 |
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答案
A.非金属性Cl>S>P,则最高价氧化物的水化物的酸性为HClO4>H2SO4>H3PO4,故A错误; B.电子层越多,原子半径越大,同周期从左向右原子半径在减小,原子半径由大到小顺序为K>Ca>Na>Mg>Al,故B错误; C.金属性Ca>Na>Mg,最高价氧化物的水化物的碱性为Ca(OH)2>NaOH>Mg(OH)2,故C错误; D.非金属性F>Cl>Br>I,则氧化性为F2>Cl2>Br2>I2,故D正确; 故选D. |
举一反三
某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱,用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验). 实验操作步骤: Ⅰ.打开弹簧夹1,关闭弹簧夹2,并打开活塞a,滴加盐酸. Ⅱ.A中看到白色沉淀时,…,关闭活塞a. 请回答: (1)B中反应的离子方程式是______. (2)通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是______(填字母). A.挥发性 B.还原性 C.氧化性 D.酸性 (3)C装置的作用是______,X是______(写化学式). (4)为了验证碳的非金属性强于硅,步骤Ⅱ中未写的操作和现象是______,D中反应的化学方程式是______. (5)碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是______(从原子结构角度加以解释). |
下列说法中,正确的是( )A.IA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强 | B.ⅦA族元素的非金属性是同周期元素中最强的 | C.全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 | D.短周期中,同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 |
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下列说法中正确的是( )A.ⅠA、ⅡA族元素的原子,其半径越大,越易失去电子 | B.镧系元素和锕系元素均属位于第Ⅷ族 | C.原子最外层电子数为2或8的元素为稀有气体元素 | D.离子化合物一定含有离子键,其组成元素一定为典型的金属元素和非金属元素 |
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下列各项表述中与示意图一致的是( )
A.图①表示第三周期元素原子半径的变化规律 | B.图②a、b曲线分别表示反应:CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)△H>0,在使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化 | C.图③所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 | D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时,消耗负极材料的物质的量也相同 |
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