下列叙述正确的是[ ]A．只有非金属元素能形成含氧酸盐 B．所有主族元素的原子，形成单原子离子时化合价和它的族序数数值相等C．同一元素的各种同位素的性质
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B．所有主族元素的原子，形成单原子离子时化合价和它的族序数数值相等
C．同一元素的各种同位素的性质相同
D．M层电子数为奇数的所有主族元素所在的族的序数与该元素原子的M层电子数数值相等
答案
举一反三
| 甲判断 | 乙判断 | |
| A. | 某过程发生能量变化 | 该过程发生化学反应 |
| B. | 两种元素同一主族 | 两种元素的原子最外层电子数相同 |
| C. | A原子失去的电子比B原子的多 | A单质的还原性比B单质的强 |
| D. | 某溶液是饱和溶液 | 该溶液为浓溶液 |
| 以下是元素周期表的一部分，根据图示回答下列问题： | ||
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| (1)请在表中用实线画出主族元素的边界。 (2)A、C形成的10电子阳离子的空间构型是____；写出工业上由GD2合成GD3的化学方程式__________； (3)E在D2中燃烧生成的化合物X中阴阳离子的个数比为_______；X中的化学键类型是_________。 (4)2.00 g B2A2完全燃烧生成BD2和液态A2D，放出99.6kJ热量，写出B2A2燃烧热的热化学反应方程式 ______________________； (5)向含E的最高价氧化物的水化物0．05 mol的水溶液通入标准状况下BD2气体1.12 L。其反应的离子方程式是______________________。 | ||
| 已知R、M、T、G、J为原子序数依次增大且相邻的同一短周期主族元素。下列说法一定正确的是 | ||
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| A．若R、M的最高价氧化物的水化物是碱，则M(OH)n+1的碱性比R(OH)n的碱性强 B．若T(OH)n为两性氢氧化物，则J元素形成的单质存在同素异形现象 C．若J的氢化物是常见的强电解质，则M单质是光导纤维的主要成分 D．若M的最高正价为+4，则五种元素全是非金属元素 | ||
| 瑞典皇家科学院10月6日宣布三位科学家共同获得2010年诺贝尔化学奖。20世纪60年代末至70年代初，美国科学家理查德·赫克利用烯烃的有机小分子在钯作用下合成大分子。1977年，日本科学家根岸英一用锌原子将碳原子运送到钯原子上，实现“根岸反应”。两年后，日本科学家铃木章用硼元素取代锌，实现类似的效果，并且毒性更低，适宜规模化生产，这就是“铃木反应”。对以上涉及的元素及化合物说法不正确的是 | ||
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| A．碳是短周期元素 B．硼酸是弱酸 C．钯及化合物常作催化剂 D．锌是主族元素 | ||
| X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种周期主族元素，它们满足以下条件：①X、Y、W分别位于不同周期，②在元素周期表中，Z与Y、W均相邻，③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法正确的是 | ||
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| A.X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物 B.原子半径大小：r(Y)<r(Z) C.X与Y两种元素形成的最简单化合物呈三角锥形，为非极性分子 D.X2Z的熔点比X2W高，是因为X2Z分子内存在氢键 |