硝酸是重要的化工原料。在硝酸工业生产中产生的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应有（①式不完整，未配平）；NO2+NaCO3==NaNO2+________+C
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硝酸是重要的化工原料。在硝酸工业生产中产生的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应有（①式不完整，未配平）；
NO2+NaCO3==NaNO2+________+CO2①
NO+NO2+Na2CO3==2NaNO2+CO2②
请按要求回答下列问题：
（1）①式中缺少的产物化学式为______________，其中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。
（2）配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需n(Na2CO3·10H2O)为_____________。
（3）现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，在20℃用于吸收硝酸厂工业尾气。已知当产生22.4L（标准状况）CO2时，吸收液质量增加44g，求此时溶液中主要阴离子物质的量之比约为_____________。 |
答案
（1）NaNO3；1：1
（2）2mol
（2）n(CO32-):n(NO2-):n(NO3-)=4:5:3 |
举一反三
| 将Cu片放入0.1mol·L-1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c（Fe3+）：c （Fe2+）=2：3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为 |
| [ ] |
A．3：2
B．3：5
C．3：4
D．4：3 |
已知白磷（P4）与CuSO4溶液反应的化学方程式为：11P4+60CuSO4+96H2O==20Cu3P+24H3PO4+
60H2SO4，则lmolCuSO4能氧化白磷的物质的量是 |
| [ ] |
A．2／5mol
B．1／5mol
C．1 1／5mol
D．1／20mol |
用Cu与浓硫酸反应，得到SO2的体积为4.48L（标准状况）。请计算：
（1）被还原的硫酸的物质的量。
（2）将得到的溶液稀释到50mL，求溶液中CuSO4的物质的量浓度。 |
3.2gCu与过量的8mol/L30mLHNO3反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应结束后测得溶液中n(H+)为
amol，则溶液中所含n(NO3-)为 |
| [ ] |
A．amol
B．(0.1+a)mol
C．(0.05+a)mol
D．(0.2+a)mol |
| 在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为 |
| [ ] |
A．3．0mol
B．1．5mol
C．1．0mol
D．0．75mol |
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