XY2是离子化合物，X和Y的离子的电子层结构与氖原子的相同，则X、Y为[ ]A．Na和Cl B．K和S C．Ca和F D．Mg和F

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XY₂是离子化合物，X和Y的离子的电子层结构与氖原子的相同，则X、Y为

[ ]

A．Na和Cl
B．K和S
C．Ca和F
D．Mg和F

答案

举一反三

A．B．C．D 4种元素，A元素所处的周期数．主族序数．原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C．
（1）B元素的名称________；B在周期表中的位置________；
（2）A．B形成的化合物的电子式_______；
（3）C的最高价氧化物的化学式________；
（4）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式________．

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元素X的原子核外M电子层有3个电子，元素Y^2-离子核外共有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为

[ ]

A．XY₂B．X₂Y
C．X₂Y₃ D．X₃Y₂

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R^2-的M电子层与L电子层的电子数目相等，元素R应处于周期表的_________周期________族

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A、B、C三元素原子的核外电子数都比氩原子少，A和C处于同主族，两者间隔一周期，A元素和B元素的原子两者核电荷数之差为5，B原子核外第3电子层比第2电子层少两个电子。
（1）则B的原子结构示意图为___________；A离子的结构示意图为___________；
（2）B与C形成化合物的化学式是___________，它的电子式是___________它属于___________化合物（填“离子”或“共价”）；A与B形成化合物的化学式是____________，它的电子式是_____________，它属于__________化合物。

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W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：
（1）写出元素符号：W为________，X为________，Y为________，Z为________。
（2）W₂Z是由极性键组成的分子，其电子式为________。
（3）由Y、X、W组成的物质中有________键和________键组成的________化合物。

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