W、Q、R、X、Y为短周期中的五种元素，已知W的低价氧化物分子与R单质分子的电子总数相等，相对分子质量也相等；Q与W同族，Q、X、Y同周期，X－、Y2－简单阴离

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W、Q、R、X、Y为短周期中的五种元素，已知W的低价氧化物分子与R单质分子的电子总数相等，相对分子质量也相等；Q与W同族，Q、X、Y同周期，X^－、Y^2－简单阴离子具有相同电子层结构．请回答：
(1)W原子的结构示意图为____________，其最高价氧化物的结构式为________________
(2)W的最高价氧化物熔、沸点________(填“大于”、“小于”或“等于”)Q的最高价氧化物熔、沸点，主要原因是________________________.
(3)Q与R形成的化合物是一种新型无机非金属材料，其化学式为_______，属于______晶体
(4)1.2 g W单质在氧气中充分燃烧放出39.35 kJ的热量，写出此反应的热化学方程式：____________________________________.

答案

(1)

；O=C=O
(2)小于；晶体类别不同，CO₂属于分子晶体，SiO₂属于原子晶体
(3)Si₃N₄；原子
(4)C(s)＋O₂(g)==CO₂(g) △H＝－393.5 kJ/mol

举一反三

D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大．它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形 (V形)、直线形．
回答下列问题：
(1)Y的最高价氧化物的化学式为_________________________；
(2)上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是________________；
(3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为____________；
(4)D和X形成的化合物，其化学键类型属________，其晶体类型属________；
(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是__________，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是___________________________________________________；
(6)试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低____________________________________.

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a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与e的最外层电子数之比为2∶3，b的最外层电子数比e的最外层电子数少1个；常见化合物d₂c₂与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红．
(1)e的元素符号是________．
(2)b的氢化物和b的最高价氧化物对应的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为__________，Z的晶体类型为________；ab^－的电子式为________．
(3)由a、c、d形成化合物的水溶液显碱性，其原因是(用离子方程式表示)_________________________________．
(4)一定量的d₂c₂与ac₂反应后的固体物质，恰好与含0.8 mol HCl的稀盐酸完全反应，并收集到0.25 mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为________________________________________________________________________．

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X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：
(1)L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是__________________(用元素符号表示)．
(2)Z、X两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为________，B的结构式为________．
(3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为________，其最高价氧化物对应的水化物化学式为________，该族2～5周期元素单质分别与H₂反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是________(填字母代号)．
a．＋99.7 kJ/mol　b．＋29.7 kJ/mol c．－20.6 kJ/mol d．－241.8 kJ/mol

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J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素.

(1)M的离子结构示意图为________；元素T在周期表中位于第________族．
(2)J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为________．
(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为__________________________________________．
(4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______________________________________________．
(5)由J、R形成的液态化合物JR₂0.2 mol在O₂中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298 K时放出热量215 kJ.该反应的热化学方程式为___________________________________．

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A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数逐渐增大．A、B、C三种元素原子核外电子层数之和为5.A、B两种元素的原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层的电子数；B元素原子最外层的电子数是其电子层数的2倍，B与D的质子数之比为3∶4.A和C可以形成化合物CA₃.E与D同主族，E与F同周期且原子半径是E＞F. 回答下列问题：
(1)B的最高价氧化物的电子式为_____________________．
(2)化合物C₂A₂分子中各原子的最外层均达到稳定结构，该分子的结构式为________________________________________________．
(3)能说明E、F的非金属性强弱关系的化学方程式为 ________________________.
(4)化合物A₄C₂D₃的溶液呈酸性的离子方程式为 ______________________________.

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