X、Y、Z为三种常见短周期元素,它们位于同一周期,且原子序数依次增大,X的最高价氧化物对应的水化物为强碱,Y、Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸,W与Z同主族
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X、Y、Z为三种常见短周期元素,它们位于同一周期,且原子序数依次增大,X的最高价氧化物对应的水化物为强碱,Y、Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸,W与Z同主族,且其原子序数相差18。请回答下列问题: (1)Z的含氧酸中相对分子质量最小的是_____________________。(填化学式) (2)X2Y与W2在水溶液中反应的离子方程式为________________________。 (3)下图装置(Ⅰ)是一种可充电电池的示意图,装置(Ⅱ)为电解池的示意图。装置(Ⅰ)的离子交换膜只允许X+通过。电池充电、放电的电池反应为:X2Y4+3XW2X2Y2+XW3当闭合K时,X及附近溶液变红色。下列说法正确的是____________________。 |
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A. 闭合K时,X+从右到左通过离子交换膜 B. 闭合K时,负极反应为3XW-2e-=XW3+2X+ C. 闭合K时,X电极的电极反应为2Cl-2e-=Cl2↑ D. 闭合K时,当有0.1mol X+通过离子交换膜,X电极上析出标准状况下气体1.12L |
答案
(1 )HClO (2)S2-+Br2==S↓+2Br- (3)D |
举一反三
短周期元素A、B、C、D、E、F、G原子序数依次递增,已知A和D,C和G为同一主族元素,D形成的阳离子和C形成的阴离子具有相同的核外电子排布,B原子的最外层电子数比次外层多3,G形成的化合物甲是造成酸雨的主要原因,F和A可形成化合物FA4很不稳定(其中F显正价),F与C形成的化合物是制造光导纤维的主要原料,E的最高价氧化物的水化物能溶解于D的最高价氧化物的水化物中。请回答下列问题: (1)写出B在周期表中的位置_______;画出G离子的结构示意图________。 (2)由C、D形成的一种淡黄色固体的电子式__________________。 (3)写出E的最高价氧化物的水化物溶解于D的最高价氧化物的水化物的离子方程式:_________________________。 (4)F和C形成的晶体微粒间的相互作用力是____________。 (5)化合物甲的治理方法之一是用软锰矿浆(主要成分为MnO2)吸收法,该方法能做到“综合治理、变废为宝”,请写出其反应的化学方程式_____________________ 。 (6)已知一包白色晶体为某种正盐,经元素分析仪分析,包含以上七种元素中的若干种,为测定其组成,进行如下实验: ①称取固体2.37g溶于水,得到无色澄清溶液,再滴加过量的氯化钡溶液和稀盐酸,得到的白色沉淀经过滤、洗涤、干燥后,称得质量为4.66g ②再取等质量的该固体溶于水,逐滴滴加1mol/L的氢氧化钠溶液,得到的沉淀和滴加的氢氧化钠溶液体积的关系如下图:则该正盐的化学式为________________ ;该物质可以用作为净水剂,其原理为____________________。(用离子方程式表示) |
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六种元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,且A、B、C、D、E、F均为短周期元素,B与A能以1∶1、1∶2或1∶3等形成多种常见化合物;C与D相邻,D与F元素位于同一主族;D与E能以1∶1或1∶2形成两种常见化合物. (1)A与B能形成一种最简单的直线型分子,其结构式是____________________. (2)A、D、F元素中形成的两种双核阴离子,在溶液中反应的离子方程式为________________________. (3)E与F形成的化合物的电子式为________________________,该化合物的水溶液显碱性,原因是(用离子方程式表示)______________________________,用惰性电极电解该化合物的水溶液时,有固体析出,反应化学方程式为______________________________________. |
Q、W、X、Y、Z为5种短周期元素,且原子序数依次增大.W、X与Y同周期,Y与Z同主族.Q与W可以按照原子个数比4∶1形成化合物甲,且甲分子中含有10个电子.Q与X形成化合物乙,乙可与Z的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比 2∶1反应形成盐丙. (1)甲的电子式是________________. (2)Q和Y形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式是____________. (3)向少量丙溶液中加入浓Ba (OH)2溶液至过量并加热,反应的离子方程式是________________________________________________________________________. |
A、B、C是短周期主族元素,且原子序数依次增大,A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,B和C的原子序数之和是A的原子序数的3倍,B和C形成的离子具有相同的电子层结构.试回答下列问题: (1)三种元素的名称是:A______,B______,C______. (2)由A和B形成的含有非极性键的离子化合物的电子式是______________________. (3)B离子半径______(填“<”或“>”)C离子半径,B离子的氧化性比C离子的氧化性________(填“强”或“弱”),B和C元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为___________________________________. (4)化合物X由元素A、B、C组成,写出X的溶液与过量盐酸反应的离子方程式________________________. |
W、Q、R、X、Y为短周期中的五种元素,已知W的低价氧化物分子与R单质分子的电子总数相等,相对分子质量也相等;Q与W同族,Q、X、Y同周期,X-、Y2-简单阴离子具有相同电子层结构.请回答: (1)W原子的结构示意图为____________,其最高价氧化物的结构式为________________ (2)W的最高价氧化物熔、沸点________(填“大于”、“小于”或“等于”)Q的最高价氧化物熔、沸点,主要原因是________________________. (3)Q与R形成的化合物是一种新型无机非金属材料,其化学式为_______,属于______晶体 (4)1.2 g W单质在氧气中充分燃烧放出39.35 kJ的热量,写出此反应的热化学方程式:____________________________________. |
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