A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素.B、E同主族,且满足最高正化合价+最低负化合价=0;A与C、D与C之间都能形成原子个数比分别为2∶1和1∶

A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素.B、E同主族,且满足最高正化合价+最低负化合价=0;A与C、D与C之间都能形成原子个数比分别为2∶1和1∶

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A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素.B、E同主族,且满足最高正化合价+最低负化合价=0;A与C、D与C之间都能形成原子个数比分别为2∶1和1∶1的两种化合物.试解答下列有关问题.
(1)在A2C2分子中含有的化学键是________和________.
(2)C与D形成的化合物的电子式为________________________.
(3)实验室可用由B、C、D组成的化合物为反应物之一制取由A、C、D组成的化合物,反应的化学方程式为_________________________.
(4)写出E单质与A、C、D形成的化合物的水溶液反应的离子方程式___________________.
答案
(1)极性键;非极性键
(2)(或
(3)Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
(4)Si+2OH+H2O===SiO32-+2H2
举一反三
已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素,它们的原子序数依次递增.A原子的电子层数与它的核外电子总数相同,而B原子的最外层电子数是次外层的2倍,C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝,B和D可以形成两种气态化合物,E原子核外电子总数比B的2倍少1,D与F同主族,G的原子半径是本周期元素中最小的.则:
(1)运送飞船的火箭燃料有一种液态化合物是由A、C元素组成的,已知该化合物的相对分子质量为32,其中氢元素的质量分数为12.5%.若该化合物与A2D2恰好完全反应,能产生两种无毒又不污染环境的物质,试写出该反应的化学方程式:___________________.
(2)C的原子间也可形成链状结构,假设C原子间只以单键形式连接,并与A形成系列化合物,则该系列化合物的通式为____________________________.
(3)由B和D以质量比为3∶8组成的化合物与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为________________________________________.
(4)G单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_________________________.
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已知A、B、C、D两种短周期元素,分别属于不同的主族,其原子序数依次增大,其中A与D、B与C的原子的最外层电子数之和均为9,A原子的最外层与次外层电子数相等,A、B、C、D中只有两种金属元素.试回答下列问题:
(1)A的元素符号为________,C的氢化物的化学式为________.
(2)为比较C与D的单质的氧化性强弱,可设计实验以证实,则该实验所依据的反应的化学方程式为______________________________________.
(3)1 molC的氢化物与足量C的氧化物反应,转移的电子的物质的量为________mol.
(4)已知E、G、F是均含有B元素的化合物,其有关转化关系如下:
请写出E与F反应生成G的离子方程式____________________________.
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Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素,原子序数逐渐增大,Q与W组成的化合物是一种温室气体,W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物,Y和Z能形成原子个数比为1:1和1:2的两种离子化合物。     
(1)W在元素周期表中的位置是_____________。
(2) 2.24 L(标准状况)XQ3被200 mL 1 moL/L  QXY3,溶液吸收后,所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是___________________。
(3)WQ4Y与Y2的反应可将化学能转化为电能,其工作原理如图所示,a极的电极反应式是______________________。
(4)已知:
W(s)+Y2(g)=WY2(g)  △H= -393.5 kJ/mol       
WY(g)+1/2Y2(g)=WY2(g)  △H= -283.0 kJ/mol       
24g W与一定量的Y2反应,放出热量362.5 kJ,所得产物的物质的量之比是__________。
(5)X和Z组成的一种离子化合物,能与水反应生成两种碱,该反应的化学方程式是____________________________。
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A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期,它们的原子序数依次增大,其中B与C为同一周期,A与D、C与F分别为同一主族,A、D两元素的原子核内的质子数之和是C、F两元素原子核内质子数之和的一半。B的氢化物的水溶液呈碱性。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,三种是固体。请回答下列问题:
(1)A的元素符号是_______ F的元素符号是________B的氢化物的结构式________
(2)由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物,X在一定条件下可以分解成Y,X的化学式为_______,其Y分子属于________ (填“极性”、“非极性”)分子。
(3)一定条件下,A的单质气体与B的单质气体充分反应生成6.8g W气体[已知反应的n(A):n(B)=3:1],可放出18.44 kJ热量,则该反应的热化学方程式_______________
(4)A的单质与C的单质与KOH溶液中可以形成原电池,如果以金属M和金属N为惰性电极,在电池的M极通入A的单质气体,N极通入C的单质气体,则N极的电极反应式________________________。
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已知:A、B、C、D四种短周期元素,A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和,由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色,B、C、D三种元素位于同一周期,A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z,且存在如下转化关系,试推断回答下列问题。
(1)D元素原子的结构示意图为_______________;
(2)A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为_______________(用元素符号表示);
(3)Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应,该反应的离子方程式为 ______________;
(4)A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐,该盐的水溶液呈________(填“酸”、“碱”或“中”)性;
(5)实验室中,应将X的浓溶液保存在棕色试剂瓶中,其原因是_______________(用化学方程式表示)。
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