【三选一—选修物质结构与性质】已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A、E 原子的最外层电子数均等于其周期序数，E原子的电子层数

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【三选一—选修物质结构与性质】
已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A、E   原子的最外层电子数均等于其周期序数，E原子的电子层数   是A的3倍；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子。
请回答下列问题：
(1)E元素基态原子的核外电子排布式为_________。
(2)B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为___________（填元素符号）。
(3)D元素与氟元素相比，电负性：D__________(填“>”“=”或 “<”)F。
(4) BD₂在高温高压下所形成的晶体晶胞如图所示。该晶体属于____（填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中B原子的杂化类型为___；1 mol B₂A₂分子中含σ键的数目是____。

(5)光谱证实单质E与强碱溶液反应有[E(OH)₄]^-生成，则[E(OH)₄]^-中存在____。
a.共价键 b．配位键 c．σ键 d．π键

答案

(1)1s²2s²2p⁶3s²3p¹(2)C、O、N
(3)<
(4)原子；sp³ ；3N_A(或1.806×10²⁴)
(5)abc

举一反三

（三选一）【物质结构与性质】
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F³⁺M层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
(1)写出F原子的电子排布式：________， F位于周期表____区。
(2)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为____。
(3)F和M(质子数为25)两元素的部分电离能数据列于下表：

比较两元素的I2、I3可知，气态M²⁺再失去一个电子比气态F²⁺再失去一个电子难。对此，你的解释是_____________________
(4)已知F晶体的堆积方式与金属钾相同，则F晶胞中F原子的配位数为________，一个晶胞中F原子的数目为_________。
(5)H₂S和C元素的氢化物（分子式为H₂C₂）的主要物理性质比较如下

H₂S和H₂C₂的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是____________

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【三选一—选修物质结构与性质】
A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素。A原子核外电子有5种运动状态，B是地壳中含量最多的元素，A、C、D未   成对电子数之比为1:3：1。E有“生物金属”之称，E⁴⁺和氩原子的核外电子排布相同，请回答下列问题（各元素用相应的元素符号表示）：
(1)五种元素所形成的XY₃型化合物的化学式可能为___，其中心原子杂化方式依次为____。
(2)在元素周期表中与C同周期但不同区的金属元素有 ___种。
(3)B与D形成的以D为中心的三原子分子中，B的质量分数约为47%，则分子的空间构型为____。
(4)E的一种氧化物M的晶胞结构如图所示，则M的化学式为____，该晶体中氧原子的配位数为____。

(5)下列晶体的堆积方式与E的单质晶体的堆积方式相同的有____。 ①Po ②Zn ③Ag ④K
(6)B可形成两种同素异形体，其中在水中溶解度更大的是___(填化学式)，原因是____。

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（三选一）【物质结构与性质】
X、Y、W、M、N五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X和Y的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高，但在同周期中却不是最高的。W是同周期元素中离子半径最小的元素。M原子的最外能层上有两个运动状态不同的电子。N是一种“明星金属”，广泛应用于航天、军事等工业领域。请回答下列问题：
(1)X、Y两种元素的元素符号是______、_____。X、Y 可以形成一种共价化合物，其中两种元素最外层电子数都达到8，则其分子的空间构型是____；中心原子的杂化方式是____。
(2)X的氢化物易溶于水的原因是____
(3)N的电子排布式是________。
(4)X和Y两元素的第一电离能大小关系：_____小于_____ （填元素符号）。
(5)M与Y形成的化合物的晶体类型属于__________；其晶胞如图所示，其中M离子的配位数是_______。

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（三选一）【物质结构与性质】
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数：A<B<C<D<E<F。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B₂E的晶体为离子晶体，E原子核外的M 层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）
(1)A的简单氢化物分子中中心原子采取____杂化，E的最高价氧化物分子的空间构型是____。
(2)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点____（填“高” 或“低”），理由是____。
(3)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 ____（用元素符号表示）。
(4)A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示（其中A显-3价），则其化学式为__________（每个球均表示1个原子）。

(5)F的价电子轨道表示式是_________，A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度的性质，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为_________。

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【三选一—选修物质结构与性质】
下表是Na、Fe、Si、H、C、O六种元素的单质熔点数据，请问答下列问题：

(1)请写出上表中f对应元素的价电子排布式：____。
(2)b与e、b与f均可形成AB₂型化合物，则b与f形成AB₂ 型化合物中A采取的杂化方式为___。
(3)a与f可形成一种称为卡宾的物质。卡宾由1个f与2个a 构成。a与f形成两个σ键，f原子中最外层还有一对孤对电子，用价层电子对互斥理论推断，卡宾中两个共价键的夹角 ____（填“>”“<”或“=”）120°。
(4)元素d的化合物灼烧时呈现的焰火与___有关。
(5)b与f形成AB型化合物，其分子结构式为___ 该分子中π键数目为___。
(6)b与c形成原子个数比为4：3的化合物的晶胞同NaCl。则该离子化合物的一个晶胞中含b原子个数为___。

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【三选一—选修物质结构与性质】 已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A、E 原子的最外层电子数均等于其周期序数，E原子的电子层数