A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，A与D、C与F分别在同一主族，A、D两元素的原子核内的质子数

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A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，A与D、C与F分别在同一主族，A、D两元素的原子核内的质子数之和是C、F两元素原子核内质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：
(1)B元素的原子结构示意图为：________；
(2)由A、B、C三元素可以组成盐X，X中存在的化学键类型是：___________；
(3)E是非金属元素，但能表现出一些金属元素的性质，请写出E与D元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：_____________；E、B两元素在一定条件下可合成用于制造轴承、永久模具的新型无机非金属材料，该材料的化学式为__________，其晶体类型是________晶体；
(4)一定条件下，A的单质气体与B的单质气体充分反应生成6.8 g W气体[已知n(A)∶n(B)＝3∶1]，可放出18.44 kJ热量，则该反应的热化学方程式：____________。
(5)F、C分别与A形成的化合物的熔、沸点A₂F________________ A₂C(填“>”“<”或“＝”)。

答案

(1)

(2)离子键和极性共价键(或共价键或配位键和共价键)
(3)Si＋H₂O＋2OH^－===SiO₃^2－＋2H₂↑ ；Si₃N₄　；原子
(4)N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)；ΔH＝－92.2 kJ·mol^－1
(5)<

举一反三

有A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，A、B、C、D、E均为短周期元素，D、F为常见金属元素。A元素原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759 g·L^-1，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，E与C同主族。均含D元素的乙(金属阳离子)、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应，均含F元素的乙(单质)、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应。
请回答下列问题：
(1)单质B的结构式：__________。
(2)F元素周期表中的位置：__________________。
(3)均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式______________________；均含有D元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式____________________________。
(4)由A、C元素组成化合物庚和A、E元素组成的化合物辛，式量均为34。其中庚的熔沸点比辛________(填“高”或“低”)，原因是_____________。

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V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素。X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X2中燃烧的产物可使品红溶液褪色，V是一种历史悠久，应用广泛的金属元素。请回答：
(1)Y元素在周期表中的位置是____________；写出X、Z两种元素组成的化合物一种用途：________________。
(2)由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有一种物质能与水反应生成气体且属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式_______________。
(3)X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U，M在适当条件下被U吸收生成一种盐。该盐的水溶液的pH________7(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)若将V金属投入到盐酸中，生成了浅绿色溶液N。N的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：_______________。
(5)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以Y₂、Z₂为电极反应物，以HCl—NH₄Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极反应式_______________；放电时溶液中H^＋移向______________ (填“正”或“负”)极。
(6)W(s)＋O₂(g)===WO₂(g)；ΔH1 W(g)＋O₂(g)===WO₂(g)；ΔH2 则ΔH1______(填“>”或“<”或“＝”)ΔH2。

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原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
(1)X元素是________。
(2)X与W组成的化合物中存在________键(填“离子”或“共价”)。
(3)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为_________________。
(4)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A。
①已知1 mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8 L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式___________________________。
②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式___________________________________。

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A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期；C是F不同周期的邻族元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；A、B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；E和F的原子序数之和为30。由上述六种元素中的两种元素组成的甲、乙、丙、丁、戊、己六种化合物如下图所示：

请回答下列问题：
（1）化合物己的电子式___________。
（2）向含有1mol乙的水溶液中加入MnO₂，该反应中电子转移的物质的量为_________ mol。
（3）化合物丙中所有的原子都在同一直线上，实验室制取丙的化学方程式为__________。
（4）F的单质与甲反应的离子方程式为____________。
（5）将丁与二氧化碳反应生成的盐置于戊的水溶液中，发生反应的离子方程式为_____________。

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短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。请回答下列问题：
（1）组成单质A的元素位于周期表第________周期，第________族。
（2）B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：________________________。
（3）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒***菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为________，当生成2mol二氧化氯时，转移电子________mol。
（4）溶液F在空气中长期放置生成H的化学方程式为：________________________。
（5）H的溶液与稀硫酸反应的现象为________________________。

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