有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p轨道的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、 E原子核内各自
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有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p轨道的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、 E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并已知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7:8，E与B的质量比为1:1。根据以上条件，推断出五种元素分别为什么元素，并按电负性由大到小的顺序排列。
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答案
| C、O、N、Si、S；O>N>S>C>Si |
举一反三
短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，它们的电子层数之和是5。X元素原子最外层电子数是Y和Z两元素原子最外层电子数的总和；Y元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2 倍，X和Z可以形成XZ3型化合物。请回答：
(1)X元素的名称是____；Y元素的名称是____；Z元素的名称是____。
(2)XZ3化合物的化学式是____，电子式是____。
(3)分别写出X、Y的最高价含氧酸的化学式________、________。 |
设X、Y、Z代表三种元素。已知：①X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构；②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9；③Y和Z两种元素可以形成4核42个电子的-1价阴离子。据此，请填空：
(1)Y元素是____，其原子的电子排布式为 ____，Z元素是____，其原子轨道表示式为____。
(2)由X、Y、Z三种元素所形成的含68个电子的盐类化合物的化学式是____。 |
有A、B、C、D、E5种元素，它们可能是原子或离子，且为短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是非金属性最强的元素，金属元素B 的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个；C元素有三种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍；D元素形成的气态氢化物水溶液显碱性，而其最高价氧化物对应水化物为强酸，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，E离子的核外电子数比质子数多2个。
(1)写出元素的名称：A_____，B____， C____，D____，E____。
(2)写出各原子的电子排布式:A____，B____， C______，D____，E____。
(3)写出C1、C2、C3粒子的符号：____、 ____、___。
(4)画出E离子的结构示意图：____________。写出E的氢化物的化学式：_____。
(5)写出A的单质、B的单质分别与水反应的化学方程式：_______________________，_____________________。将反应后生成的溶液混合，发生反应的离子方程式为_______________。 |
W、X、Y、Z四种短周期元素的原子半径X>W>Z>Y。W原子的最外层没有p电子，X和Z原子核外s电子与p电子数之比均为1：1，Y原子最外层s电子与p电子数之比为1:1，且Y原子核外电子中的p电子数比Z原子的少2个。
(1)X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应，其化学方程式为___________。
(2)W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为______<_________。
(3)这四种元素原子半径的大小为____>____>____>____（填元素符号）。
(4)Y与Z形成的多原子分子中的化学键是____（填“共价键”或“离子键”），键角为____，空间构型为______。 |
有A、B、C、D四种元素，其中A、B、C为短周期元素，A元素的周期数、主族序数、原子序数均相同，BO3-含有32个电子，C元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2个，C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子层结构，C和D可形成化合物D2C。回答以下问题：
(1)A、B、C、D四种元素的符号分别是_______、______、________、________。
(2)A、B两种元素形成化合物的电子式为____，结构式为 ________，空间构型为____形。
(3)A、B、C可形成两种既含有离子键又含有共价键的化合物，它们的化学式分别是_____和____。
(4)D2C形成过程的电子式表示为____。 |
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