A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应水化物之间两两皆能反应，均

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A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
(1)写出下列元素的名称．A_________，D___________， E__________。
(2)A、B、C、D、E、F所形成的简单离子的半径由大到小的顺序是_________________。
(3)D、E、F对应的气态氢化物的稳定性顺序为_____________。
(4)B的单质在F的单质中反应的现象是___________，化学方程式为_________________。
(5)A、C两种元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为__________________。

答案

(1)钠；硅；磷
(2)Si^4->p^3->Cl^->Na⁺>Mg²⁺>Al³⁺
(3)HCl>PH₃>SiH₄
(4)产生白色的烟；Mg+Cl₂

MgCl₂(5)OH^-+Al(OH)₃=AlO₂^-+2H₂O

举一反三

A、B、C、D均为短周期元素，A和B同周期相邻，A和C同主族相邻，三种元素的原子序数之和为31。D元素与A、B、C三元素既不同周期，又不同主族。请回答：
(1)元素符号：A______，B______，C______，D______。
(2)A、B、D组成的离子化合物D₄B₂A₃，其水溶液的pH小于7，原因是（用离子方程式表示）
____________________________。
(3)B、D形成的化合物液态时可发生电离（可由A、D形成的化合物电离推知），电离产生的阴离子的电子式为________________。

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有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p轨道的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、 E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB₂型化合物，并已知在DB₂和EB₂中，D与B的质量比为7:8，E与B的质量比为1:1。根据以上条件，推断出五种元素分别为什么元素，并按电负性由大到小的顺序排列。
________________________________

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短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，它们的电子层数之和是5。X元素原子最外层电子数是Y和Z两元素原子最外层电子数的总和；Y元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2 倍，X和Z可以形成XZ₃型化合物。请回答：
(1)X元素的名称是____；Y元素的名称是____；Z元素的名称是____。
(2)XZ₃化合物的化学式是____，电子式是____。
(3)分别写出X、Y的最高价含氧酸的化学式________、________。

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设X、Y、Z代表三种元素。已知：①X⁺和Y^-两种离子具有相同的电子层结构；②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9；③Y和Z两种元素可以形成4核42个电子的-1价阴离子。据此，请填空：
(1)Y元素是____，其原子的电子排布式为 ____，Z元素是____，其原子轨道表示式为____。
(2)由X、Y、Z三种元素所形成的含68个电子的盐类化合物的化学式是____。

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有A、B、C、D、E5种元素，它们可能是原子或离子，且为短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是非金属性最强的元素，金属元素B 的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个；C元素有三种同位素C₁、C₂、C₃，自然界里含量最多的是C₁，C₃原子的质量数是C₁的3倍，C₂原子的质量数是C₁的2倍；D元素形成的气态氢化物水溶液显碱性，而其最高价氧化物对应水化物为强酸，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，E离子的核外电子数比质子数多2个。
(1)写出元素的名称：A_____，B____， C____，D____，E____。
(2)写出各原子的电子排布式:A____，B____， C______，D____，E____。
(3)写出C₁、C₂、C₃粒子的符号：____、 ____、___。
(4)画出E离子的结构示意图：____________。写出E的氢化物的化学式：_____。
(5)写出A的单质、B的单质分别与水反应的化学方程式：_______________________，_____________________。将反应后生成的溶液混合，发生反应的离子方程式为_______________。

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