A、B、C、D、E 五种短周期元素，核电荷数依次增加。其中只有D为金属元素，A与D 同主族，C与E同主族，B 原子最外层电子数是内层电子数的2 倍，D+与C2-

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A、B、C、D、E 五种短周期元素，核电荷数依次增加。其中只有D为金属元素，A与D 同主族，C与E同主族，B 原子最外层电子数是内层电子数的2 倍，D⁺与C^2-具有相同的电子层结构
（1）E 元素位于元索周期表的第_____周期第_____族
（2）由A、B两种元素组成的非极性分子有多种。其中一个5 原子分子甲的电子式为__________。
（3）乙是由B、C、D三种元素组成的物质，写出乙的一种用途_______________。
（4）A与C形成一种物质丙，在酸性条件下，将少量丙加入淀粉KI溶液后，溶液显蓝色，反应的离子方程式是_________________________。
（5）由D、E两种元素组成的物质丁，请用电子式表示丁的形成过程_________________________。

答案

（1）三；ⅥA
（2）“略”
（3）制玻璃
（4）2I^-+H₂O₂+2H⁺=I₂+2H₂O
（5）“略”

举一反三

D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形。回答下列问题：
(1)Y的最高价氧化物的化学式为________；
(2)上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是_______，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式
_______；
(3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为___________；
(4)D和X形成的化合物，其化学键类型属________，其晶体类型属________；
(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是____________，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是____________________；
(6)试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由：___________________。

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X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的四种常见元素，基态X原子核外有2个未成对电子，基态Z原子最外层电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺²，W的核电荷数等于X与Y的核电荷数之和的2倍。
(1)2在元素周期表中的位置是___，W元素基态原子的电子排布式是____。
(2)X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序为____（用元素符号表示，下同），H-X、 H-Y、H-Z三种共价键中，键长最长的是__。
(3)Y的最简单氢化物的空间构型为___，它得到H+后形成的微粒中键角是____。
(4)X与氢可形成一种原子个数之比为1：1的化合物，其相对分子质量为26，该分子中存在个σ键，其中心原子的杂化方式是___。
(5)W单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，其晶胞结构如图所示，面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的W原子个数之比为___。

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A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大，A元素的原子核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等。B、C、D位于同一周期，B原子的最外层电子排布式为2s²2p²，基态D原子核外有2个未成对电子。E的一种化合物是必备的调味品，且E元素的单质能与水反应生成两种酸。甲、乙、M、 W、X、Y、Z七种物质均由A、C、D三种元素中的一种或两种或三种组成（只有M分子同时含有三种元素），其中甲、乙为非金属单质，W由A和C组成，其分子中含有18个电子，X分子中含有10个电子，F 的单质及其化合物的颜色有红色、黑色、蓝色、白色、棕黄色等。它们之间的相互转化关系如图所示。

(1)元素A和B形成原子个数之比为1：1的相对分子质量最小的化合物分子中含σ键与π键的数目之比为____。
(2)F与D组成红色固体化合物，写出该化合物中基态F离子的电子排布式：____。
(3)A分别与B、C、D、E形成共价化合物，其中共价键键长最长的是__，键的极性最大的是 ___。（用化学用语表示）
(4)选择A、B、C、D四种元素的原子组成符合下列立体结构或性质的分子，写出化学式。平面结构： ___，能形成分子间氢键：___。
(5)已知P₄、CA₄⁺、C₄A₄⁴⁺的空间构型均为正四面体，用“→”表示共用电子对由某原子单方面提供（配位键）。白磷( P₄)的结构式为

，请画出C₄A₄⁴⁺（每个原子最外层均达到稳定结构）的结构式：___（A、C用元素符号表示）。

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现有七种短周期元素，其原子序数按A、B、C、D、E、F、G的顺序递增。A元素的最高正化合价和最低负化合价的代数和等于O，且A是形成化合物种类最多的元素；C原子能形成分别含10 电子、18电子的两种阴离子，且C与F位于同一主族；D单质投入冷水中反应缓慢，投入沸水中迅速产生气泡；E的简单阳离子是同周期元素所形成的简单离子中半径最小的。回答下列问题。
(1)B位于周期表第___周期第___族。
(2)A、B、C三种元素能形成等电子体，请写出其中一组等电子体：___。
(3)元素M位于E与F元素之间，且M单质是优良的半导体材料，广泛用于太阳能电池。M、F、G 的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为____（用化学式表示）。
(4)若选择三种试剂设计实验能证明非金属性：B>A>M，用化学方程式表示实验原理____。
(5)A、M、F、G的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为___（用化学式表示）。
(6)下列实验方法能证明D与E的金属性强弱关系的是___。
A．比较D和E的单质分别与稀硫酸、稀盐酸反应产生气泡的快慢
B．比较D和E的单质分别与同浓度的氢氧化钠溶液反应产生气泡的快慢
C．比较D和E的单质分别与氯气、氧气、硫等非金属单质反应的产物

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五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5。A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数；B元素原子最外层上的电子数是其电子层数的2倍，A和C可以形成化合物CA₃；B与D的原子序数之比为3:4;E元素原子最外层电子数比次外层电子数少1。请回答：
(1)由A、B两种元素组成的分子有多种，其中一种分子含10个电子，写出其电子式___。
(2)化合物甲由A、B、C、D四种元素组成，既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应，且甲为无机盐，其化学式为____。
(3)由A、C、E三种元素组成的化合物C₂A₆ E₂是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH₄ Cl类似。写出该化合物第一步水解的离子反应方程式___。
(4)胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe₃O₄是磁流体中的重要粒子，其制备过程可简单表示如下：
①将化合物CA₃通入等物质的量的Fe₃O₄、Fe₂(SO₄)₃的混合溶液中，生成两种碱，写出该反应过程中的总离子方程式___。
②上述反应生成的两种碱继续作用得到Fe₃O₄，该反应的化学方程式为____。

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