A-F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示请回答下列问题：（1）A在元素周期表中的位置是___________；A与E形成的化合

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A-F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示

请回答下列问题：
（1）A在元素周期表中的位置是___________；A与E形成的化合物的电子式是___________。
（2）C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是_____________________________。
（3）B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是___________________。
（4）F的盐酸盐水溶液呈酸性，原因是___________________（用离子方程式表示）；F的单质与C、D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式是____________________。
（5）A与F形成的合金是重要的工业材料。某同学仅使用天平和下图所示的装置，粗略测定某些数据即可求出该合金中A元素的含量。（装置中因空气质量引起的误差忽略不计）

①实验需要测定三个物理量：合金的质量m以及a和b。a是_______；b是________。
②合金中A元素的质量分数是___________（用含m、a、b的式子表示）。

答案

（1）第3周期，ⅡA族；

（2）2Fe³⁺ + Cu == 2Fe²⁺ + Cu²⁺
（3）C + H₂O

CO + H₂
（4）Al³⁺ + 3H₂O

Al(OH)₃ + 3H⁺；2Al + Fe₂O₃

2Fe + Al₂O₃
（5）①反应前装置和药品的总质量；反应后装置和药品的总质量；②

举一反三

现有A、B、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大。它们的性质或原子结构如下表

请回答：
（1）X元素在元素周期表中的位置是_____________。
（2）Z单质通入Y 的最高价氧化物对应水化物的溶液中，可以得到漂白液，相应反应的离子方程式为
_________________。
（3）化合物甲由A和B两种元素组成且质量比为3︰14。甲与X单质在催化剂、加热条件下发生的反应是工业上制取硝酸的基础，写出该反应的化学方程式_____________________。
（4）为证明Z 单质的氧化性比Br₂强，某同学设计如下实验。请完成下面实验报告。

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短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X是形成化合物种类最多的元素，Y是自然界含量最多的元素，Z是同周期中金属性最强的元素，W的负一价离子与Y的某种氢化物分子含有相同的电子数。
（1）元素X、Y、Z按原子半径由大到小的顺序排列为__________。（用元素符号表示）。
（2）W的单质与水反应的离子方程式为__________________。
（3）化合物A由X、Y、Z三元素共同构成，其浓溶液中通入W的单质时，可产生气体XY₂和化合物
ZWY₃。反应的化学方程式为___________________。

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下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后作答

（1）写出D元素最高价氧化物的水化物电子式：_____________。
（2）盐X水溶液显_____（填“酸”“碱”“中”）性，用离子方程式解释其原因_______________。
（3）D₂CA₃的溶液与B的单质能发生反应，其反应的离子方程式为__________________________。
（4）已知E元素的某种氢化物Y与A₂的摩尔质量相同。Y与空气组成的燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20～30％的KOH溶液。该燃料电池放电时，正极的电极反应式是_____________。
（5）1L 0.5mol/LC的最高价氧化物的水化物与1L 0.5mol/LD的最高价氧化物的水化物反应，放出28.65kJ热量，该反应的热化学方程式为__________________。

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现有Q、R、X、Y、Z原子序数依次增大的五种短周期元素，短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小（不包括稀有气体），R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，同一周期中R的一种单质为黑色固体，Y与Q、R、X、Z均能形成多种常见化合物。
（1）RY₂的电子式是______________
（2）比较Q分别与X、Y形成的最简单化合物的稳定性________>_______（用化学式表示）
（3）实验室制取R₂Q₂的化学方程式是___________________________。
（4）常温下液态化合物甲只含上述元素中的两种，分子中原子个数比1：1，在实验室中用甲可以制取Y的单质化学方程式是_______________________。
（5）电解质乙和丙由上述元素中的几种组成，1mol乙或丙中均含有20mol电子，丙可以抑制乙在水溶液中的电离，则丙中的化学键类型有_______，乙的电离方程式是_____________。
（6）由Q、R两元素形成的含26个电子的气态化合物，该化合物与氧气和KOH溶液可构成燃料电池，写出该燃料电池负极的电极反应式___________。

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X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。用化学用语回答下列问题：
（1）L的元素符号为__________ ；M在元素周期表中的位置为___________ 。
（2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是___________ 。
（3）Y的最高价氧化物的电子式为___________ 。原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_____________ 。
（4）Z、W各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为 ________。
（5）R与Y同周期，R的单质分子R₂中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是 _____________。

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