已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的元素,且原子序数依次增大。X、W同主族,Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子的最外
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已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的元素,且原子序数依次增大。X、W同主族,Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键,Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断: (1)X、Z两种元素的元素符号为:X________、Z________ (2)由以上元素中两两形成的化合物中:溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为______,它的共价键属于 ________(填“极性”或“非极性”)键;含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为________;含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为________。 (3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是________(写化学式),该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为____________________;X与W形成的化合物与水反应时,水作 ________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 (4)用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的过程:______________________________. |
答案
(1)H;O (2);极性;; (3)NH4NO3;NH4++OH-NH3↑+H2O;氧化剂 |
(4) |
举一反三
有A、B、C、D四种元素,它们的原子序数依次增大,但均小于18,A和B在同一周期,A的电子式为 ,B原子L层的电子总数是K层的3倍,0.1 mol C单质能从酸中置换出2.24 L 氢气(标准状况),同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同;D离子的半径比C离子的小,D离子与B离子的电子层结构相同。 (1)写出A、B、C、D元素的名称: A________,B________,C________,D________ (2)D元素在周期表中属第________周期第________族。 (3)用电子式表示A的气态氢化物的形成过程__________________ (4)A和B的单质充分反应生成化合物的结构式是___________________ (5)B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物?如何证明? _____________________________ |
一种常用融雪剂的主要成分的化学式为XY2,X原子的结构示意图为,X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素,它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍,Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。 (1)m=________,该融雪剂的化学式为________。 (2)Z、W元素的名称为________、________ (3)下列说法正确的是________。 A.XY2和WZ2都为离子化合物 B.XY2中仅含离子键,WZ2中仅含极性共价键 C.H2Z比HY的稳定性强 D.X的阳离子比Y的阴离子半径大 (4)下列化学用语表达正确的是________. A.XY2的电子式: B.WZ2的结构式:Z=W=Z C.Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为:Y2+Z2-===2Y-+Z↓ D.用电子式表示XY2的形成过程为: (5)冰雪的化学成分是H2O,水的沸点比H2Z的沸点高,其原因是_____________________。 |
已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素,它们的原子序数依次增大.X元素的原子形成的离子就是一个质子,Z、W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体,Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍. (1)请写出Z在元素周期表中的位置________。 (2)在一定条件下,由X单质与Z单质反应生成1 mol E放出的热量为46.2 kJ,写出该反应的热化学方程式 _________________________________; E在催化剂存在的条件下,可用于还原汽车尾气中的________________,以减少对大气的污染。 (3)仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效化肥,但长期施用会使土壤酸化,有关的离子方程式为________________________________;由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐,该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为_______________________。 (4)工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气,可观察到大量白烟,同时有单质Z生成,写出化学方程式_______________________________。该反应中被氧化的E与参与反应的E的质量之比_________________。 |
有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下: |
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请回答下列问题(用化学用语表示): (1)X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质,其反应的化学方程式为___________________________。 (2)比较Y与Z的氢化物的稳定性________(用化学式表示)。 (3)E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物,则下列说法中正确的是________(填序号) ①通常实验室配制EY3溶液时,可直接用水溶解EY3固体 ②EY2不能通过单质直接化合产生 ③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池,电子由铜片沿导线流向碳棒 ④Y、Z、D的离子半径大小依次减小 (4)Y的最高价氧化物为无色液体,当0.25 mol该物质与一定量的水混合得到一种稀溶液时,放出Q kJ的热量.写出该反应的热化学方程式______________________________。 (5)写出E在潮湿的空气中发生腐蚀时正极上的电极反应式_____________________。 |
X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,M是地壳中含量最高的金属元素.回答下列问题: (1)L的元素符号为________;M在元素周期表中的位置为________;五种元素的原子半径从大到小的顺序是__________________________________(用元素符号表示)。 (2)Z、X两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B,A的电子式为________,B的结构式为________。 (3)硒(Se)是人体必需的微量元素,与L同一主族,Se原子比L原子多两个电子层,则Se的原子序数为________,其最高价氧化物对应的水化物化学式为________,该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下,表示生成1 mol硒化氢反应热的是________(填字母代号)。 a.+99.7 kJ·mol-1 b.+29.7 kJ·mol-1 c.-20.6 kJ·mol-1 d.-241.8 kJ·mol-1 (4)用M单质作阳极,石墨作阴极,NaHCO3溶液作电解液进行电解,生成难溶物R,R受热分解生成化合物Q.写出阳极生成R的电极反应式:____________________;由R生成Q的化学方程式为:________________________。 |
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