A、B、C、D、E、F、G、H 八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D在同一周期，A与E、B与G、D与H分别在同一主族，C、D、

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A、B、C、D、E、F、G、H 八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D在同一周期，A与E、B与G、D与H分别在同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F的2倍，C和D的最外层电子数之和为11。请回答下列问题：
(1)以上八种元素中非金属所形成的最简单气态氢化物中稳定性最弱的是____________（填化学式），E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为____________ （用离子符号表示）。
(2)一定条件下，A的单质与C的单质充分反应可生成气体W，W的结构式为___________。由A、D两元素可以组成X、Y两种化台物，X在一定条件下可以分解生成Y，X的电子式为___________。固体化合物
E₂D₂与化合物E₂H的水溶液按物质的量之比1:1反应生成单质H的离子方程式为__________________。
(3)G是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出G的最高价氧化物与B的单质在高温下发生置换反应的化学反应方程式__________________。
(4)在10 L的密闭容器中，通入2molHD₂气体和l mol D₂气体，一定温度下反应后生成HD₂气体，当反应达到平衡时，D₂的浓度为0.01 mol/L，同时放出约177 kJ的热量，则平衡时HD₂的转化率为________；该反应的热化学方程式为__________________；此时该反应的平衡常数K=_________。

答案

(1)SiH₄；S^2->Na⁺>Al³⁺(2)

；

；Na₂O₂+2H₂O+S^2-=S↓+2Na⁺+4OH^- (3)SiO₂+2C

Si+2CO↑
(4)90%；2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g) △H=-196.7kJ/mol；8100

举一反三

A、B、C、D、E为5种短周期元素，且原子序数依次增大。A的原子半径最小；B的电子总数与其最外层电子数之比为3:2；C的最高价氧化物对应水化物与其简单氢化物反应生成一种盐类物质甲。A、E同主族，A、B、C、E都能分别与D形成原子个数比不同的常见化合物。请回答下列问题：
(1)B在周期表中位于第______族，甲的名称是___________。
(2)A、C两元素按原子数目比3:1和2:1构成分子M和N，N的电子式为___________。在微电子工业中，M的水溶液可作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为________________。
(3)由C、E组成的化合物乙是汽车安全气囊中的一种成分。现取13.0 g乙，加热使其完全分解，生成一种气体单质（标准状况下的体积为6. 72L）和一种同体单质，则乙的化学式是___________。
(4)近年来太原市汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。汽车内燃机工作时引起反应：C₂(g)+D₂(g)

2CD(g)，是导致汽车尾气中含有CD的原因之一。T℃时，向容积为2L的密闭容器中充入10 mol C₂与5 mol D₂，达到平衡后CD的物质的量为2 mol，则T℃时该反应的平衡常数K=
____________（计算结果保留两位有效数字）。在其他条件不变的情况下，再通入10mol C₂与5 mol D₂，达到新平衡时C₂的转化率将____（填“增大”“减小”或“不变”，下同），CD的平衡浓度将____。
(5)当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NO_x，可用C_xH_y（烃）催化还原NO_x消除氮氧化物的污染。已知：
CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H1=-574 kJ/mol
CH₄(g)+4NO(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)+2N₂O(g) △H2
CH₄(g)+2NO₂(g)=N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H3=-867 kJ/mol
△H2=___________。

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V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素。X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色，V是一种历史悠久，应用广泛的金属元素。请回答：
(1)Y元素在周期表中的位置是___________；写出X、Z两种元素组成的化合物的一种用途：__________
(2)由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有一种物质能与水反应生成气体且属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式：________________________
(3)X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U，M在适当条件下被U吸收生成一种盐。该盐的水溶液的pH
____（填“大于”“小于”或“等于”）7。
(4)若将V金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液N。N的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：
______________________。
(5)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以Y₂、Z₂为电极反应物，以HCl-NH₄Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极反应式：__________________；放电时溶液中H⁺移向_______（填“正”或 “负”）极。
(6)W(s)+O₂(g)=WO₂(g) △H1；W(g)+O₂(g)=WO₂(g) △H2 则△H1___（填“>”“<”或“=”）△H2。

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Q、R、X、Y、Z五种元索的原子序数依次递增。
已知：
①Z的原子序数为26，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子（外围电子）排布msⁿmpⁿ；
③R原子核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题：
(1)Z元素的基态原子核外电子排布式是___________________。
(2)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是___________。
a．稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙
b．稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙
c．稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙
d．稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙
(3)Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为___________（用元素符号作答）。
(4)Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为__________________
(5)五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体类型是______________
(6)Z有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的Z原子数为____________，δ、α两种晶胞中Z原子的配位数之比为______________。

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有X、Y、Z三种元素：
(1)X、Y、Z的单质在常温下均为气体；
(2)X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；
(3)XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X⁺和Z^-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；
(4)每2个X₂分子能与1个Y₂分子化合成2个X₂Y分子，X₂Y常温下为液体；
(5)Z单质溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白性。
试写出元素符号：X_______、Y______、Z_______，化合物的分子式：XZ_______、X₂Y________。

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有A、B、C 三种短周期元素在周期表中相对位置如下图

(1)A与C形成的液态化合物是常见的重要有机溶剂，则A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是：____>____>____（用化学式表示）。
(2)X、Y为B、C两种元素形成的单质。标准状况下，X的密度为3. 17 g/L。Z是一种化合物，焰色反应呈紫色（透过钴玻璃），室温下0.1 mol/L Z水溶液pH=13。X、Y、Z有如图转化关系：

①写出X与Z反应的离子方程式：____________________；
②已知丙能与稀硫酸反应生成使品红褪色的气体。丁的化学式_______，丁的水溶液pH>7的原因：
________________（用离子方程式表示）；
③将20 mL 0．5mol/L丙溶液逐滴加入20 mL 0．2 mol/L KMnO₄溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色。写出反应的离子方程式：________________。

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