已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C 在同周期

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C 在同周期

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已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C 在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 [     ]
A.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
B.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
C.化合物AE与CE含有相同类型的化学键
D.元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应
答案
A
举一反三
A、B、C、D、E、F均为短周期元素,且原子序数依次增大。A、E同主族,B、C 同周期且相邻,A、C的质子数之和等于D的质子数,A+与D2-的核外电子数之 和等于E+的核外电子数,C原子与E+的核外电子数之和等于F原子的核外电子数。试回答下列问题:
(1)C元素的原子结构示意图:____________。
(2)A、D、E、F的四种离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)________________。
(3)写出BA4、D2与ADE构成的溶液形成燃料电池的负极反应方程式:________________
(4)A和D可组成原子个数比为1:1的化合物丙,将F的单质通往丙的水溶液中,生成一种强酸,且有气体放出。该反应的化学方程式是_________________。
(5)E和F可组成化合物丁。用惰性电极电解丁的水溶液一段时间后,假设生成的气体全部从体系中逸出,要使电解后的溶液完全复原,须向溶液中加入_________________ (填物质名称)。
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J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如下表。已知:J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是
[     ]
A.J和氢组成的化合物分子有多种
B.工业上不用电解M和T组成的化合物来制备M
C.R、T两元素的气态氢化物中,R的气态氢化物更稳定
D.J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4
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A、B、C、D是常见不同主族的短周期元素,它们的原子序数逐渐增大,其中只有一种是金属元素,C元素原子最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半,B元素原子的最外层电子数比D的最外层电子数少两个。E、F也是短周期元素,E与D同主族,F与A同主族。
(1)写出F2E2的电子式___________。其中化学键类型为__________________。
(2)A、E 、F三种元素可形成一种离子化合物R,用惰性电极电解R的稀溶液的化学反应方程式为
______________________;电解一段时间后,溶液pH_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)六种元素中的三种组成的易溶于水的酸性物质中,能促进水电离的物质M是_________(写化学式,写一个即可,下同),能抑制水电离的物质N是_________。25℃时,pH=a的M溶液中水电离出的H+浓度与pH=a的N溶液中水电离出的H+浓度之比为_________。
(4)甲、乙、丙分别是B、C、D三种元素最高价含氧酸的钠盐,甲、乙都能与丙发生反应,且丙用量不同,反应的产物不同。回答问题:
①向乙溶液中缓慢滴加过量的丙溶液过程中发生反应的离子方程式__________________
②向甲溶液中缓慢滴加过量的丙溶液,所观察到的实验现象为__________________
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A、B、D是三种常见的短周期元素,它们的原子序数逐渐增大,B是第三周期中离子半径最小的元素,且其原子最外层电子数为D元素原子最外层电子数的一半。A元素原子最外层电子数比B多一个。甲、乙、丙是三种元素最高价含氧酸的含钠元素的盐,甲中含B元素,乙中含D元素,丙中含A元素。甲、丙的水溶液均有较强的碱性,乙的水溶液pH小于7。戊为淡黄色固体。甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反应关系如下图:(图中略去了物质转化时的部分生成物)
(1)B的元素符号为:___________; 乙的化学式为___________;
(2)己溶液与丙溶液的反应方程式为______________________;
(3)若乙溶液不足量,乙溶液分别和甲、丙溶液也能发生反应;但生成物不是己和丁,写出将少量的乙溶液滴入甲溶液反应的离子方程式:______________________;
(4)若用乙溶液为标准液来滴定未知浓度的丙溶液,则乙应当盛放在_______滴定管中(填酸式、碱式)。若在滴定前用蒸馏水润洗锥形瓶但没有干燥,则测得的结果与真实值相比_________(填偏大、相等、偏小)。若选用酚酞为指示剂,则滴定终点的产物为___________。
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元素X、Y、Z、W均为短周期元素,且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的3/4,W-、Z+、X+半径逐渐减小,化合物XW常温下为气体,Z是本周期中除稀有气体元素外,原子半径最大的元素。
据此回答下列问题:
(1)A、B均为由上述四种元素中的三种组成的强电解质,且常温下两种物质的水溶液PH均大于7,组成元素的原子数目比均为1:1:1。若A能抑制水的电离,而B能促进水的电离,则A、B的化学式__________
(2)用B在碱性条件下可以处理含CN-的工业废水,请将下列6种微粒:CN-、CO、N2、OH-、B中阴离子、W的阴离子,分别填入下面对应的横线上,组成一个配平的化学方程式①②反应物中发生氧化反应的物质是________,1mol氧化剂得________mol电子
(3)100gB溶液放置足够长的时间后,其质量变为98.4g。不考虑水的挥发和损失,则原溶液的质量分数是
_____________
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