—定量石灰乳与足量的氯气充分反应得到干燥的漂白粉中氯元素的质量分数是A．64%B．50%C．56%D．无法计算
题型：不详难度：来源：
| A．64% | B．50% | C．56% | D．无法计算 |
答案
解析
举一反三
(2)为防止 Cl2，尾气污染空气，可用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2，原理是 (用化学方程式表示 )
根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是 （填化学式)，
长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是 (填字母代号)。
A.O2 B.Cl2 C.CO2 D.HCIO
(3)2004年4月15日至16日，位于重厌市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是
A.NaOH B.NaCI C.KBr D.Na2CO3
(1) 漂白粉与浓盐酸相遇时有黄绿色气体生成，若产生气体在标准状况下的体积为11.2L，则有 molHCl被氧化。
(2) 向氯水中加入CaCO3固体后，氯水的杀菌、漂白能力将 （填增强或减弱）其原因是 。
（3）二氧化硫气体与含1.5 mol Cl元素的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种气态氯氧化物A，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是： 。
（4）我国卫生部已明确提出：要逐步用氯的氧化物A替代氯气进行饮用水的消毒。
①氯的氧化物A不稳定，可与NaOH溶液、H2O2反应，Cl元素转化为比较稳定的正三价物质，该反应的化学方程式为 。
② 用氯的氧化物A处理过的自来水中会残留少量A，可用FeCl2将其还原为
。现用VL(已换算为标准状况) A处理一定量自来水，再加入a mol FeCl2可将残留的A恰好除去，则该自来水中残留A的物质的量为 。| A．等于0.3mol | B．小于0.3mol |
C．大于0.3mol，小于0.6 mol | D．等于0.6mol |
| A．D中可以是浓硫酸 | B．通入的氯气不含有水分 |
| C．D中可以是水 | D．D中不可以是NaOH溶液 |
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