Q、R、T、W四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：QRTW
题型：0127 模拟题难度：来源：
| Q | R | ||
| T | W | ||
（1） （2）弱于 （3）S + 2H2SO4(浓)  3SO2↑+ 2H2O（4）  （5）NaNO2 （6）(3a-4b)KJ/mol | |||
六种短周期元素aA、bB、cC、dD、eE、fF，已知原子序数大小关系是： ，且a+b=(c+d)／2；六种元素在周期表中的位置关系是：A、B同主族，C、D也同主族；C、E相邻，B、F也相邻。(1)B、C、D三元素形成的六原子核的化合物和水反应的离子方程式是：________________。 (2)A、C形成的四原子核化合物甲的电子式为______________，该化合物呈弱酸性，试写出这种化合物的电离方程式：___________________________。 (3)写出分别由A、B、C、D四种元素所形成的两种化合物的水溶液相互反应的离子方程式：______________________________。 (4)写出A、C、D形成的六原子核化合物乙的水溶液和甲的水溶液相互反应的化学方程式：__________________________________。 (5)写出E和F形成的化合物和化合物A2C反应的化学方程式：__________________。 (6)A、E形成的四原子核化合物丙容易液化，其原因是：_______________________________。 | |||
| 四种短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5。A、B两种元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外电子层上的电子数；B元素原子最外电子层上的电子数是它电子层数的2倍，A和C可以形成化合物CA3，B与D的原子序数之比为3∶4。请回答： （1）化合物CA3的化学式是_____________________________。 （2）写出A和C化合生成CA3反应的平衡常数表达式__________________________。在一定条件下要使该反应平衡向右移动，可采取的措施有___________。 A．缩小反应容器容积 B．增大反应容器容积 C．使用合适的催化剂 D．及时分离出生成物 （3）由四种元素中的三种元素组成的物质甲属于盐类，其水溶液呈酸性，请用离子方程式表示其呈酸性的原因_______________________________，若用pH试纸测定0.1 mol/L的甲溶液的pH，实验操作是_________________________________。 （4）乙和丙为含有上述四种元素的常见无机盐，二者均既可与盐酸又可与烧碱溶液反应。则乙和丙的化学式为乙：________________；丙_____________________。 （5）写出乙溶液与硫酸氢钠溶液反应的离子方程式________________________________。 | |||
| A、B、C、D、E、F、G七种元素，它们的原子序数依次增大，除G外均为前20号元素。A原子基态时p能级原子轨道上电子数等于次外层电子数，C元素的原子基态时s能级与p能级上的电子数相等，C、D有相同的能级，且D是同期中电负性最大的元素，E原子的第一至第四电离能（kJ·mol-1）分别为：578、1817、2745、11575，F元素原子中4s能级有2个电子。G元素的离子形成的硫酸盐结晶水合物呈蓝色。 (1)B形成的单质中有_____________个Π键，上述元素形成的化合物中和B的单质是等电子体的是__________(填化学式) 。 (2) G元素的基态原子的价层电子排布式为_________________________。 (3) 常温下，E单质投入到B的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液中的现象是_____________________。 (4)D、F组成的晶体FD2结构如图Ⅰ所示，G形成晶体的结构如Ⅲ所示，Ⅱ为H3BO3（硼酸）晶体结构图， | |||
 图Ⅰ 图Ⅱ 图Ⅲ | |||
| ①图I所示的FD2晶体中与F离子最近且等距离的F离子数为___________，图III中未标号的G原子形成晶体后周围最紧邻的G原子数为___________________； ②晶体FD2和H3BO3（硼酸）晶体之间的熔点由高到低的排列顺序为 (填空化学式)，H3BO3晶体中存在的作用力除共价键以外还有____________________。 | |||
| 已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种1：1型氧化物分子中既有σ键又有π键。Z是金属元素，Z 的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子。工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看做一种含氧酸盐）。M有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置。经X射线分析，M晶体的最小重复单位为正方体（如下图），边长为 4.03×10-10m．顶点位置由Z4+所占，体心位置由Ba2+所占， 所有棱心位置为O2-所占。 | |||
 | |||
| (1)Y存周期表中位于________；Z4+的核外电子排布式为___________； (2)X的该种氢化物分子构型为________，X在该氢化物中以________方式杂化。X和Y形成的化合物的熔点应该________（填“高于”或“低于”）X氧化物。 (3)①制备M的化学反应方程式是________________； ②在M品体中，若将Z4+置于立方体的体心，Ba2+置于立方体的顶点，则O2-处于立方体的________； ③在M晶体中，Z4+的氧配位数为______； ④已知O2-半径为1.40×10-10m，则Z4+的半径为_______m。 | |||
| Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn ③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题： （1）Z2+的核外电子排布式是______________________。 （2）在[Z(NH3)4]2+离子中，Z2+的空间轨道受NH3分子提供的_____________形成配位键。 （3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是______________。 a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙 b.稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙 c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙 d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙 （4） Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为____________________。 （用元素符号作答） （5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为__________________。 （6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于_________________________。 |