A、B、C、D、E、F、G七种元素，它们的原子序数依次增大，除G外均为前20号元素。A原子基态时p能级原子轨道上电子数等于次外层电子数，C元素的原子基态时s能级

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A、B、C、D、E、F、G七种元素，它们的原子序数依次增大，除G外均为前20号元素。A原子基态时p能级原子轨道上电子数等于次外层电子数，C元素的原子基态时s能级

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A、B、C、D、E、F、G七种元素，它们的原子序数依次增大，除G外均为前20号元素。A原子基态时p能级原子轨道上电子数等于次外层电子数，C元素的原子基态时s能级与p能级上的电子数相等，C、D有相同的能级，且D是同期中电负性最大的元素，E原子的第一至第四电离能（kJ·mol-1）分别为：578、1817、2745、11575，F元素原子中4s能级有2个电子。G元素的离子形成的硫酸盐结晶水合物呈蓝色。
(1)B形成的单质中有_____________个Π键，上述元素形成的化合物中和B的单质是等电子体的是__________(填化学式) 。
(2) G元素的基态原子的价层电子排布式为_________________________。
(3) 常温下，E单质投入到B的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液中的现象是_____________________。
(4)D、F组成的晶体FD2结构如图Ⅰ所示，G形成晶体的结构如Ⅲ所示，Ⅱ为H3BO3（硼酸）晶体结构图，
图Ⅰ                         图Ⅱ                                图Ⅲ
①图I所示的FD2晶体中与F离子最近且等距离的F离子数为___________，图III中未标号的G原子形成晶体后周围最紧邻的G原子数为___________________； ②晶体FD2和H3BO3（硼酸）晶体之间的熔点由高到低的排列顺序为 (填空化学式)，H3BO3晶体中存在的作用力除共价键以外还有____________________。
答案
(1)2；CO
(2)3d104s1
(3)无明显现象
(4)①12；12②CaF2 >H3BO3；分子间作用力、氢键
举一反三
已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种1：1型氧化物分子中既有σ键又有π键。Z是金属元素，Z 的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子。工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看做一种含氧酸盐）。M有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置。经X射线分析，M晶体的最小重复单位为正方体（如下图），边长为
4.03×10-10m．顶点位置由Z4+所占，体心位置由Ba2+所占， 所有棱心位置为O2-所占。
(1)Y存周期表中位于________；Z4+的核外电子排布式为___________；
(2)X的该种氢化物分子构型为________，X在该氢化物中以________方式杂化。X和Y形成的化合物的熔点应该________（填“高于”或“低于”）X氧化物。
(3)①制备M的化学反应方程式是________________；
②在M品体中，若将Z4+置于立方体的体心，Ba2+置于立方体的顶点，则O2-处于立方体的________；
③在M晶体中，Z4+的氧配位数为______；
④已知O2-半径为1.40×10-10m，则Z4+的半径为_______m。
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Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn ③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：
（1）Z2+的核外电子排布式是______________________。
（2）在[Z(NH3)4]2+离子中，Z2+的空间轨道受NH3分子提供的_____________形成配位键。
（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是______________。
a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙
b.稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙
c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙
d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙 
（4） Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为____________________。 （用元素符号作答）
（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为__________________。
（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于_________________________。
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A～F六种元素中，除A外均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示
(1)E元素在元素周期表中的位置为______。
(2)B与D形成化合物的电子式是________。
(3)CO2能与上述某些元素形成的物质发生置换反应，该反应化学方程式是____________________。
(4)F的单质与A、D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式是____________。
(5)A与F形成的合金是重要的工业材料。某同学仅使用天平和下图所示的装置，粗略测定某些数据即可求出该合金中A元素的含量（装置中因空气质量引起的误差忽略不计）。
①实验需要测定三个物理量：合金的质量m以及a和b；a是________；b是________。
②合金中A元素的质量分数是___________（用含m、a、b的式子表示）。
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A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A 与E，B与G，D与H分别为同一主族，C和D的最外层电子数之和为11，C、D、F三种元素的原子序数之和为28。请回答下列问题：
(1)B与D可形成非极性分子X，X的结构式为________。
(2)E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）____________。
(3)G的最高价氧化物与B的单质在高温下能发生置换反应，其化学反应方程式为：________________。
(4)盐Y由B、D、E组成。以熔融盐Y为电解质构成的燃料电池如下图所示。写出石墨(I)电极上发生的电极反应式：________________。
(5)用熔融盐Y的燃料电池作电源，以石墨为电极，电解一定浓度的CuSO4溶液至无色后继续电解一段时间。断开电路，向溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2，溶液恢复到电解之前的体积和浓度，则电解过程中转移电子的物质的量为____。
(6)由A、C、D、E四种元素中任意三种构成的强电解质Z和W，溶于水时都能促进水的电离，测得Z的水溶液pH> 7，W的水溶液pH <7，测Z为__________、W为__________。
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A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，其中只有C为金属元素。A、C原子序数之和等于E的原子序数，D与B同主族且D原子序数是B原子序数的2倍。AB2和DB2溶于水得到酸性溶液，C2D溶于水得到碱性溶液。
(1)E元素在周期表中的位置为___________；工业上制取C 单质的化学方程式为_____________________。
(2)A的最低负价氢化物的空间构型为________；C、D、E 的简单离子的离子半径由大到小的顺序是
________________（用离子符号表示）。
(3)在低温下，将E的单质通入饱和NaHCO3溶液中，反应后得到一种微绿色气体E2B、CE和另外一种无色气体。则该反应中E2B、CE这两种产物的物质的量之比n(E2B)：n(CE)=____。已知E2B溶于水生成一种具有漂白性的弱酸，该弱酸分子的结构式为________。
(4)化合物C2D3中，各原子（或离子）最外层均达到8电子稳定结构，则C2D3的电子式为________，该化合物的水溶液在空气中久置后变质，生成一种单质，所得溶液呈强碱性，用化学方程式表示这一变化过程____________________
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