短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形。回答下列问题：(1)Y的最

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短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形。回答下列问题：
(1)Y的最高价氧化物的化学式为_________；Z的核外电子排布式是_______
(2)D的最高价氧化物与E的一种氧化物为等电子体，写出E的这种氧化物的化学式_______________。
(3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为_________。D原子的轨道杂化方式是_________。X与Z构成的分子是______分子（填“极性”或“非极性”）。
(4)写出一个验证Y与Z的非金属性强弱的离子方程式__________________
(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质，该反应的化学方程式是
__________________。

答案

(1)SO₃；1s²2s²2p⁶3s²3p5
(2)N₂O
(3)直线形；sp杂化；非极性
(4)Cl₂+S^2-=S↓+2Cl^-
(5)Mg₃N₂+6H₂O=3Mg(OH)₂↓+2NH₃↑

举一反三

A、B、C、 D、E是中学化学常见的五种元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表：

(1)E元素基态原子的电子排布式是________________。
(2)在一定条件下，B与D可形成一种化合物（分子中每个原子最外层均为8电子结构），常温下为淡黄色液体，该物质遇水强烈水解，生成两种产物，其中之一的分子构型为三角锥形，另一种产物具有漂白性，写出该化合物与水反应的化学方程式：____________________ 。
(3)E单质在海水中易发生电化学腐蚀，写出该电化学腐蚀的正极电极反应式：___________________。
(4)已知1 g单质C完全燃烧放出热量为Q kJ，写出表示C 燃烧热的热化学方程式：___________________。
(5)A与D形成的一种常见化合物，常温下为液体，是良好的有机溶剂，其分子中含有的共价键类型是________________（填“σ键”或“π键”）。

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在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s²4p⁶，与其同周期的 A、B、C、D四种元素，它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7。其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高。
(1)B元素在周期表中的位置__________________； D元素基态原子电子排布式为___________________。
(2)E的氢化物在同族元素中沸点最高的原因是_____________________。
(3)A、C两元素第一电离能_______>_______。（填元素符号）
(4)B元素能形成多种配合物。元素之间形成配合物的条件是：一方是能够提供孤电子对的原子或离子，另一方是___________的原子式离子。
(5)A元素可与氢元素形成离子化合物，电子式为____________；这种离子化合物可与水反应，化学方程式为________________________。

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有五种短周期元素_xA、_yB、_zC、_mD、_nE，其中x+y+z+m+n=57。已知A元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物在常温下能化合成一种化合物；C元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍；D元素的最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等，且D与C只能形成一种化合物；E单质在空气中燃烧能生成一种淡黄色固体。试回答：
(1)A元素名称__________，它在元素周期表中的位置___________ 。B元素原子的电子式___________，E元素简单离子的电子排布式是___________。
(2)分别写出A和B的最高价氧化物对应水化物的分子式________、_________
(3)写出C和D形成的化合物的化学式__________，其中心原子轨道的杂化方式是___________。
(4)写出A的气态氢化物的结构式_________，其分子的空间构型为_________，属于___________分子。

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A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大。已知：B的最外层电子排布式是
ns²npⁿ⁺¹；C的p能级上未成对的电子比B少一个；D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构；E与D同周期且E在该周期中原子半径最小；B与A的单质能生成具有刺激性气味的气体。
(1)B原子的核外电子排布式为_______________。
(2)A与E化合时原子间以____________键相结合，D与C化合时原子间以___________键相结合。
(3)写出A、C的单质直接反应形成的化合物与E单质反应的离子方程式_____________。
(4)A与B形成化合物时，中心原子采取____杂化，其立体结构为______，属于______（填“极性”或“非极性”）分子

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Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。
(1)Q的最高价氧化物，其固体属于________晶体，俗名叫_____
(2)R的氢化物分子的空间构型是____，属于________分子（填“极性”或“非极性”），它与X形成的化合物可作为一种重要陶瓷材料，其化学式是_______。
(3)X的常见氢化物的空间构型是_______；它的另一种氢化物X₂H₄是一种火箭燃料的成分，其电子式是
_______
(4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是_____和_______；Q与Y形成的分子的电子式是_______，属于_______分子（填“极性”或“非极性”）。

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