A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素,已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子,且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水,C
题型:0108 期中题难度:来源:
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素,已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子,且这 3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水,C元素的最外层电子数比次外层电子数少4,D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。 (1)写出下列元素符号:A________B________C________D________E________。 (2)A与E两元素可形成化合物,用电子式表示其化合物的形成过程:________________________ (3)写出A、B两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式:________________________。 (4)比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性:____________(用化学式表示) |
答案
(1)A:Na;B:Al;C:Si;D:P;E:Cl (2) (3)Al(OH)3+ NaOH==NaAlO2+2H2O (4)H3PO4>H2SiO3 |
举一反三
A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素,原子序数依次增大,B、C、D同周期,B、C、D 三种元素原子的最外层电子数之和与A-的核外电子总数相等。E与其它元素既不在同周期也不在同主族,B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应。根据以上信息,回答下列问题: (1)A_______B_______C_______D_______E_______。(填元素符号) (2)C、D的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式是_____________________。C的最高价氧化物与B的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式是________________________。 (3)用电子式表示E与A形成化合物的形成过程:____________________________。 |
A、B、C、D、E是中学化学常见的五种元素,原子序数依次增大,其结构或性质信息如下表 |
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(1)五种元素的符号依次是A________B________C________D________E________。 (2)E元素基态原子的电子排布式是________________________。 (3)在一定条件下,B与D可形成一种化合物 (分子中每个原子最外层均为8电子结构),常温下为淡黄色液体,该物质遇水强烈水解,生成两种产物,其中之一的分子构型为三角锥形,另一种产物具有漂白性,写出该化合物与水反应的化学方程式:________________________。 (4)己知1克单质C完全燃烧放出热量为QkJ,写出表示C燃烧的热化学方程式_____________________。 (5)比较A与C的电负性:A________C (填<,=或>) |
有X、Y、Z三种元素,其中Y、Z为短周期元素,X元素在周期表的第五周期,X的负价阴离子的原子核外电子排布与氙的原子核外电子排布相同;Z和X的原子最外层电子数相等;Y有两种氧化物,其水溶液都呈碱性,其氧化物的摩尔质量分别是62g/mol和78g/mol。在X和Y化合生成物的水溶液中滴入淡黄绿色的Z单质的水溶液,溶液由无色变成深黄色。试回答: (1)元素符号:X________,Y_________,Z__________。 (2)Y的两种氧化物为____________和___________。写出此两种氧化物与水反应的化学方程式 ______________________;__________________________。 (3)Z的单质溶于水,滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中,可发生反应,该反应的离子方程式为 _________________________。 (4)写出Y和Z形成的化合物的电子式:___________; Z单质分子的电子式:__________ |
X、Y、Z三种短周期元素,两两之间能组成5种化合物A、B、C、D、E;X、Y、Z三种元素可组成化合物F。已知:化合物A、B、C中原子个数比都为1︰1;B为淡黄色固体,C、E常温下均为无色液体;A是化学式为XZ的离子化合物,A与E反应生成F和一种气体;D是化学式为X2Y的离子化合物,D的阴、阳离子具有相同的电子层结构且与E分子所含电子数相等。 请回答下列问题: (1)X元素的名称是________________ (2)X、Y、Z的原子半径从大到小的顺序是(用元素符号表示)____________________ (3)写出F的电子式______________________________ (4)已知X单质、A、B、D固体,分别与E反应都生成同一种物质,其中X单质、A、B分别与E的反应均是氧化还原反应。请写出X单质、B分别与E反应的化学方程式____________________________, ___________________________;B中含有的化学键是___________;请举一例说明B的用途______________________________ (5)请写出由化合物C制取Y的单质反应的化学方程式_______________________________ |
已知五种元素的原子序数的大小顺序为 C> A> B >D >E,A.C同周期,B.C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同,其电子总数为30;D和E可形成4核10个电子的分子。 试回答下列问题: (1)写出五种元素的元素符号: A_________ B_________ C_________ D_________ E__________。 (2)写出下列物质的电子式: ①D元素形成的单质________________; ②E与B形成的化合物_________________; ③A.B.E形成的化合物___________________; ④D与E形成的化合物_____________________; ⑤D.C.E形成的离子化合物_____________________; ⑥A2B的电子式___________________。 |
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