在化学反应中,有时存在“一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况,下列反应中属于这种情况的是①过量的Zn与18 mo1/L硫酸溶液反应;②过量的氢气与
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在化学反应中,有时存在“一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况,下列反应中属于这种情况的是①过量的Zn与18 mo1/L硫酸溶液反应;②过量的氢气与
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在化学反应中,有时存在“一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况,下列反应中属于这种情况的是
①过量的Zn与18 mo1/L硫酸溶液反应;
②过量的氢气与少量的氮气在催化剂存在一定条件下充分反应;
③过量的水与一定量氯气;
④过量的铜与浓硫酸;
⑤过量的铜与稀硝酸;
⑥过量的稀硫酸与块状石灰石;
⑦常温下过量浓硫酸与铝
A.②③⑤
B.②③④⑥⑦
C.①④⑤
D.①②③④⑤
答案
B
解析
试题分析:①开始时是浓硫酸,发生反应:Zn+2H
2
SO
4
(浓)=ZnSO
4
+SO
2
↑+2H
2
O。随着反应的进行,硫酸变稀,发生反应:Zn+H
2
SO
4
(稀)=ZnSO
4
+H
2
↑。硫酸溶液会完全反应; 错误。②N
2
+3H
2
2NH
3
.由于该反应为可逆反应,所以无论二者以何种比例混合,反应都不可能完全进行。正确。③Cl
2
+H
2
O
HCl+HClO由于该反应为可逆反应,所以反应都不可能完全进行。正确。④Cu+2H
2
SO
4
(浓)
CuSO
4
+SO
2
↑+2H
2
O随着反应的进行,硫酸变为稀硫酸,这时反应就不再进行。正确。⑤过量的铜与稀硝酸3Cu+8HNO
3
(稀)=2Cu(NO
3
)
2
+2NO↑+4H
2
O直至硝酸反应完全。错误。⑥H
2
SO
4
+CaCO
3
= CaSO
4
+H
2
O+CO
2
↑。由于发生反应产生的CaSO
4
微溶解于水,覆盖在CaCO
3
的表面,使反应不能继续发生。正确。⑦常温下过量浓硫酸与铝接触。由于浓硫酸有强氧化性,在Al的表面产生一薄层致密的氧化物薄膜,对内层的金属起到了保护作用,而阻止了反应的继续进行。正确。因此符合题意的选项②③④⑥⑦。答案为B。
举一反三
A、B、C、D、E、X是中学化学中常见的物质,存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是
A.若D是一种强酸,则A既可以是单质,也可以是化合物,且D的浓溶液可与碳在一定条件下反应
B.若D是一种强碱,则A,B,C均可与X反应生成D
C.若D为NaCl,且A可与C反应生成B,则E可能是CO
2
D.若D是一种白色沉淀,在空气中最终变为红褐色,则A可能是铁
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某化合物M(式量为80)俗称黑肥宝,它由原子序数不大于20的X、Y、Z三种元素组成,X、Y、Z的原子序数依次增大,其关系为Z=X+2Y。X、Y是同周期相邻的两种元素。M微溶于水,在常温下与水作用发生缓慢水解,最终产物为一种白色沉淀A与气体B,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,A在高温条件下可分解产生一种有温室效应的气体。(注:以下回答若涉及到具体物质均用相应的化学式或元素符号表示)
(1)化合物M的化学式为
;Z的原子结构示意图为
。
(2)写出下列反应的化学方程式。A在高温下分解:
; M与水反应生成A和B:
。
(3)Z的氢化物可作为一种储氢材料,写出其与水反应的化学方程式
。
(4)储氢材料的研究很广泛。下列物质中,可作为储氢材料的是
。(填编号)
A.Ca(OH)
2
B.MgH
2
C.O
2
D.LaNi
5
(5)物质B有如下转化关系:
(强酸),将C和D的混气体通入NaOH溶液中恰好完全反应得到一种盐,请设计一个实验方案检验其中的阴离子
。
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有五种摩尔质量均为44g/mol的化合物甲、乙、丙、丁、戊,均由短周期元素组成。对甲的捕获在降低温室气体排放中具有重要的作用。乙为烃,等物质的量的乙与丁充分燃烧产物为甲与水,且生成水的质量前者是后者的2倍,丙在一定条件下分解获得两种单质,两单质放电时反应生成A,A遇空气变成红棕色气体B。戊是一种极不稳定的物质,在1180℃以下不存在。科学家用质谱仪在工业制硅的反应产物中证实了其存在。
(1)丁的分子式
,甲的电子式
。
(2)若生成戊的反应中氧化产物与还原产物为同一物质,写出生成戊的化学方程式
。
(3)把铁和铜混和物放入一定量B通入水后形成的稀溶液中,反应后过滤,滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出,则滤液中一定含有的溶质是
。
(4)将0.2mol乙完全燃烧后生成的气体全部缓慢通入300mL某浓度的NaOH溶液中,气体完全被吸收,溶液中NaOH无剩余,则NaOH溶液的浓度为
(若有定值则写具体数值,无定值则写范围)。
(5)将等物质的量A、B的混合物溶于NaOH溶液中得到只含有一种溶质的溶液,此溶质的化学式为
,设计简单实验方案证明溶液中含有此溶质
。
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氢气是一种清洁能源,氢气的制取与储存是氢气能源利用领域的研究热点。
已知:CH
4
(g)+H
2
O(g)=CO(g)+3H
2
(g)ΔH =+206.2 kJ·mol
-1
CH
4
(g)+CO
2
(g)=2CO(g)+2H
2
(g)ΔH =+247.4 kJ·mol
-1
2H
2
S(g)=2H
2
(g)+S
2
(g)ΔH =+169.8 kJ·mol
-
1
(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH
4
(g)与 H
2
O(g)反应生成CO
2
(g)和 H
2
(g)的热化学方程式为_________________________
(2)H
2
S 热分解制氢时,常向反应器中通入一定比例空气,使部分 H
2
S 燃烧,其目的是________;燃烧生成的 SO
2
与 H
2
S 进一步反应,生成物在常温下均为非气体,写出该反应的化学方程式:___________________________
(3)H
2
O 的热分解也可得到 H
2
,高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图甲所示。图中 A、B 表示的物质依次是______________________________________。
(4)电解尿素[CO(NH
2
)
2
]的碱性溶液制氢的装置示意图见图乙(电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为惰性电极)。电解时,阳极的电极反应式为_____________________
(5)Mg
2
Cu 是一种储氢合金。 350 ℃时,Mg
2
Cu 与 H
2
反应,生成 MgCu
2
和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数为 0.077)。Mg
2
Cu 与 H
2
反应的化学方程式为_____________________________________
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化学与社会、生产、生活紧切相关,下列说法正确的是
①石英只可用于生产光导纤维,且常温下不与任何酸反应;
②次氯酸钠溶液可用于环境的消毒***菌;
③黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成;
④用铜片在加热的条件下就可鉴别浓硫酸和稀硫酸;
⑤70mL的H
2
S和90mL的O
2
混合点燃后恢复到原状况可产生70mL的SO
2
;
⑥将过量CO
2
气体通入水玻璃中可生成硅酸和纯碱
A.①②④⑤
B.①②③④
C.②④⑥
D.②③④
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