Ⅰ：某些化学反应可表示为：A+B→C+D+H2O，请回答下列问题：（1）若A、C、D均是铁的化合物，B是稀硫酸，则A与B反应的化学方程式为
题型：不详难度：来源：
Ⅰ：某些化学反应可表示为：A+B→C+D+H2O，请回答下列问题：
（1）若A、C、D均是铁的化合物，B是稀硫酸，则A与B反应的化学方程式为
（2）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，该反应离子方程式为 。
（3）若A为淡黄色固体，C为无色的气体，则该反应的离子方程式为 。
Ⅱ：某些化学反应可表示为：A+NaOH+H2O→C+D。请回答下列问题：
（1）若A为金属单质，C为非金属单质，写出符合要求的离子方程式_____________________
（2）若A为非金属单质，C为非金属单质，写出符合要求的化学反应方程式 |
答案
（其它合理也可）
Ⅰ（1）Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O
（2）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（3）2Na2O2+4H+=O2↑+4Na+ +2H2O
Ⅱ（1）2Al+2OH-+2H2O= 2AlO2-+3H2↑
（2）Si+2NaOH+H2O= Na2SiO3+2H2↑ |
解析
试题分析：Ⅰ（1）分析反应特点，结合A、C、D均是铁的化合物，可知A是Fe3O4，则A与B反应的化学方程式为: Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O
（2）A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，猜想A是氯气，与碱液的反应，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（3）A为淡黄色固体，则A为过氧化钠，产物有三种，可考虑为过氧化钠与酸的反应，离子方程式为：2Na2O2+4H+=O2↑+4Na+ +2H2O
Ⅱ根据反应特点，与氢氧化钠溶液反应的单质中有铝、硅，
（1）A为铝，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O= 2AlO2-+3H2↑；
（2）A为硅，化学方程式为Si+2NaOH+H2O= Na2SiO3+2H2↑ |
举一反三
下列除杂质的操作方法正确的是（ ）| A．二氧化硅中有少量的氧化铝：加过量的烧碱溶液后过滤 | | B．NH4Cl中有少量的I2：通过加热的方法 | | C．Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入适量Ba(OH)2溶液，过滤 | | D．CO2气体(HCl)：通过饱和NaHCO3溶液后干燥 |
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以下物质间的转化中，其中有不能通过一步反应实现的是| A．Al－Al2O3－Al(OH)3－NaAlO2 | | B．Fe－FeCl2－Fe(OH)2－Fe(OH)3 | | C．S－SO2－H2SO4－MgSO4 | | D．N2－NO－NO2－HNO3 |
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向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是| A．Na2SiO3 | B．BaCl2 | C．CaCl2 | D．NaAlO2 |
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下列对有关物质性质的分析正确的是( )| A．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质反应，最终生成NaHCO3 | | B．在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁 | | C．实验测得NH4HCO3溶液显碱性，CH3COONH4溶液显中性，说明酸性：CH3COOH＞H2CO3 | | D．N2的化学性质通常非常稳定，但在放电条件下可以与O2反应生成NO2 |
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中学常见的某反应的化学方程式为a＋b―→c＋d＋H2O(未配平，反应条件已略去)。
请回答下列问题：
(1)若a是铁，b是稀硝酸(过量)，且a可溶于c溶液中。则a与b反应的离子方程式为
___________________________。
(2)若c、d为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪去，写出其褪色过程中发生反应的离子方程式：___________________________。
(3)若c是无色有刺激性气味的气体，其水溶液显弱碱性，在标准状况下用排空气法收集c气体，得平均摩尔质量为20 g·mol－1的混合气体进行喷泉实验。假设溶质不扩散，实验完成后烧瓶中所得溶液的物质的量浓度为________mol·L－1(小数点后保留2位有效数字)。
(4)若a是造成温室效应的主要气体，c、d均为钠盐，参加反应的a、b的物质的量之比为4:5。则上述反应的离子方程式为____________________________。 |
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