下列物质可通过置换反应一步得到的是(  )①H2 ②FeCl3 ③Fe3O4 ④O2A.只有②③B.只有①④C.只有①③④D.①②③④均能得到

下列物质可通过置换反应一步得到的是(  )①H2 ②FeCl3 ③Fe3O4 ④O2A.只有②③B.只有①④C.只有①③④D.①②③④均能得到

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下列物质可通过置换反应一步得到的是(  )
①H2 ②FeCl3 ③Fe3O4 ④O2
A.只有②③B.只有①④
C.只有①③④D.①②③④均能得到

答案
D
解析
得到H2、FeCl3、Fe3O4、O2的置换反应分别是:
①H2:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;
②FeCl3:2FeBr3+3Cl2=2FeCl3+3Br2
③Fe3O4:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
④O2:2F2+2H2O=4HF+O2
举一反三
下列各组物质中,不能按如图所示关系一步完成转化的是(  )

 
A
B
C
D
a
CO2
H2SO4
Al(OH)3
HNO3
b
Na2CO3
SO2
NaAlO2
NO
c
NaHCO3
SO3
Al2O3
NO2
 
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下列实验的现象与对应结论均不正确的是(  )
选项
操作
现象
结论
A
将浓硫酸滴到蔗糖表面
固体变黑膨胀
浓硫酸有脱水性和强氧化性
B
常温下将Al片放入浓硝酸中
无明显现象
Al与浓硝酸发生钝化
C
将一小块Na放入无水乙醇中
产生气泡
Na能置换出醇羟基中的氢
D
将水蒸气通过灼热的铁粉
粉末变红
铁与水在高温下发生反应
 
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下列关于实验的叙述正确的是(  )
A.向过量稀硫酸中加入除去油污的废铁屑,是制备硫酸亚铁的可行方案
B.向碳酸钠粉末中加入少量乙酸溶液,生成大量气泡,说明乙酸的酸性比碳酸强
C.向铝屑与硫酸反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液反应,是制备氢氧化铝的最佳方案
D.向硫酸亚铁铵溶液中,依次加入氯水和硫氰化钾溶液,溶液变红,说明溶液中含有Fe2

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短周期的五种元素A、B、C、D、E,原子序数依次增大。A、B、C三种元素电子层数之和是5。A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数;B元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍,A与D可以形成原子个数比分别为1∶1和2∶1的两种液态化合物;E单质用于净化水质。
请回答:
(1)写出D在元素周期表中的位置                     
E的原子结构示意图是        。 
下列可以验证C与D两元素原子得电子能力强弱的实验事实是    (填写编号)。 
A.比较这两种元素的气态氢化物的沸点
B.比较只有这两种元素所形成的化合物中的化合价
C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
D.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
(2)由A、B两种元素组成的最简单的化合物,写出其电子式    。 
(3)均由A、B、C、D四种元素组成的甲、乙两种化合物,都既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应,甲为无机盐,其化学式为    ,乙为天然高分子化合物的水解产物,且是同类物质中相对分子质量最小的,其结构简式为           。 
(4)胶态磁流体在医学上有重要的用途,而纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子,其制备过程可简单表示如下:
①将化合物CA3通入等物质的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中,生成两种碱,写出该反应过程的总的离子方程式                                   。 
②上述反应生成的两种碱继续作用,得到Fe3O4
(5)已知下表数据:
物质
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Ksp/25 ℃
2.0×10-16
4.0×10-36
 
若使混合液中FeSO4、Fe2(SO4)3的浓度均为2.0 mol·L-1,则混合液中c(OH-)不得大于    mol·L-1。 
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下列说法正确的是
A.地沟油和矿物油都属于酯类物质
B.高温加热铝箔至熔化,铝并不滴落,说明铝表面有一层致密的耐高温氧化膜
C.为测定熔融氢氧化钠的导电性,将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
D.电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁

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