下列物质可通过置换反应一步得到的是（）①H2　②FeCl3　③Fe3O4　④O2A．只有②③B．只有①④C．只有①③④D．①②③④均能得到

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下列物质可通过置换反应一步得到的是（）
①H₂　②FeCl₃　③Fe₃O₄　④O₂

A．只有②③	B．只有①④
C．只有①③④	D．①②③④均能得到

答案

解析

得到H₂、FeCl₃、Fe₃O₄、O₂的置换反应分别是：
①H₂：Zn＋H₂SO₄=ZnSO₄＋H₂↑；
②FeCl₃：2FeBr₃＋3Cl₂=2FeCl₃＋3Br₂；
③Fe₃O₄：3Fe＋4H₂O(g)

Fe₃O₄＋4H₂；
④O₂：2F₂＋2H₂O=4HF＋O₂

举一反三

下列各组物质中，不能按如图所示关系一步完成转化的是（）

	A	B	C	D
a	CO₂	H₂SO₄	Al(OH)₃	HNO₃
b	Na₂CO₃	SO₂	NaAlO₂	NO
c	NaHCO₃	SO₃	Al₂O₃	NO₂

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下列实验的现象与对应结论均不正确的是（）

选项	操作	现象	结论
A	将浓硫酸滴到蔗糖表面	固体变黑膨胀	浓硫酸有脱水性和强氧化性
B	常温下将Al片放入浓硝酸中	无明显现象	Al与浓硝酸发生钝化
C	将一小块Na放入无水乙醇中	产生气泡	Na能置换出醇羟基中的氢
D	将水蒸气通过灼热的铁粉	粉末变红	铁与水在高温下发生反应

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下列关于实验的叙述正确的是（）

A．向过量稀硫酸中加入除去油污的废铁屑，是制备硫酸亚铁的可行方案

B．向碳酸钠粉末中加入少量乙酸溶液，生成大量气泡，说明乙酸的酸性比碳酸强

C．向铝屑与硫酸反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液反应，是制备氢氧化铝的最佳方案

D．向硫酸亚铁铵溶液中，依次加入氯水和硫氰化钾溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe²^＋

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短周期的五种元素A、B、C、D、E,原子序数依次增大。A、B、C三种元素电子层数之和是5。A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数;B元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍,A与D可以形成原子个数比分别为1∶1和2∶1的两种液态化合物;E单质用于净化水质。
请回答:
(1)写出D在元素周期表中的位置　 ,
E的原子结构示意图是　　　　　　　　。
下列可以验证C与D两元素原子得电子能力强弱的实验事实是　　　　(填写编号)。
A.比较这两种元素的气态氢化物的沸点
B.比较只有这两种元素所形成的化合物中的化合价
C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
D.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
(2)由A、B两种元素组成的最简单的化合物,写出其电子式　　　　。
(3)均由A、B、C、D四种元素组成的甲、乙两种化合物,都既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应,甲为无机盐,其化学式为　　　　,乙为天然高分子化合物的水解产物,且是同类物质中相对分子质量最小的,其结构简式为　　　　　　　　　　　。
(4)胶态磁流体在医学上有重要的用途,而纳米级Fe₃O₄是磁流体中的重要粒子,其制备过程可简单表示如下:
①将化合物CA₃通入等物质的量的FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的混合溶液中,生成两种碱,写出该反应过程的总的离子方程式　。
②上述反应生成的两种碱继续作用,得到Fe₃O₄。
(5)已知下表数据:

物质	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃
K_sp/25 ℃	2.0×10^-16	4.0×10^-36

若使混合液中FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的浓度均为2.0 mol·L^-1,则混合液中c(OH^-)不得大于　　　　mol·L^-1。

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下列说法正确的是

A．地沟油和矿物油都属于酯类物质

B．高温加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝表面有一层致密的耐高温氧化膜

C．为测定熔融氢氧化钠的导电性，将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化

D．电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁

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下列物质可通过置换反应一步得到的是（ ）①H2 ②FeCl3 ③Fe3O4 ④O2A．只有②③B．只有①④C．只有①③④D．①②③④均能得到