如下图所示,将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来,将乙针筒内的物质缓缓地压到甲针筒内,进行下表所列的不同实验(气体体积在常温常压下测定)。 实验序号甲针
题型:不详难度:来源:
如下图所示,将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来,将乙针筒内的物质缓缓地压到甲针筒内,进行下表所列的不同实验(气体体积在常温常压下测定)。
实验序号
| 甲针筒内物质
| 乙针筒内物质
| 甲针筒的现象
| 1
| 40 mL HCl
| 40 mLNH3
| 产生白烟
| 2
| 40 mL Cl2
| 10mL 水
| 剩余气体为20mL
| 3
| 30 mL NO
| 15 mL O2
|
| 4
| 20 mL AlCl3溶液
| 10 mL NaOH溶液
| 生成白色沉淀,后消失
| (1)如果实验1甲针筒内改装30 mL Cl2 ,乙针筒内仍为40 mLNH3,实验时,甲针筒内也有白烟产生。写出有关反应的化学方程式 。 (2)由实验2可知,常温常压下氯气在水中的溶解度为 。 (3)实验3 反应后甲针筒内气体的体积为 。 (4)实验4中,AlCl3溶液浓度为0.1mol/L,如果最后白色沉淀全部消失,则NaOH溶液浓度至少为 mol/L。 (5)将上述装置做以下改进:在甲、乙针筒之间连接一段硬质玻璃管,如下图。在A处装一种浅黄色的粉末,乙针筒内是一种常见的气体,甲针筒无气体。将乙针筒内气体压入甲针筒内,发现气体体积是原来的一半。A处的物质是 ,甲针筒内的气体为 。
(6)有学生用上述改进后的装置测定空气中氧气的体积分数(加热用酒精灯未画出)。乙针筒内装有50 mL空气。实验时,用酒精灯对A处物质进行加热,经反复慢慢推拉两针筒的活塞,反应完毕,恢复至室温,测得剩余气体为40.5mL。 ①A处的物质是 (选填编号)。 a.碳粉 b.二氧化锰 c.铜粉 d.氧化铜 ②已知空气中氧气的体积分数为0.2,则该实验的相对误差为 。 |
答案
(1)3Cl2+4NH3¾®N2+2NH4Cl+4HCl (2分) (写成3Cl2+2NH3¾®N2+6HCl; HCl + NH3¾®NH4Cl或3Cl2+8NH3¾®N2+6NH4Cl得1分;只写3Cl2+2NH3¾®N2+6HCl不得分) (2)2(或1:2或1体积水溶解2体积氯气。合理即可)(1分) (3)15 mL<V<30 mL (2分)(只写小于30 mL得1分) (4)0.8 mol/L(2分) (5)过氧化钠或Na2O2(1分) 氧气或O2(1分) (6)① c. (1分) ②-0.05 或-5%(2分)(没有负号不得分) |
解析
试题分析:(1)氯气和氨气发生氧化还原反应,氯气氧化氨气为氮气,氯气被还原为氯化氢气体,依据定量关系可知氨气过量一部分,氯化氢和氨气反应生成氯化铵是固体颗粒,冒白烟;反应的化学方程式为:3Cl2+4NH3=N2+2NH4Cl+4HCl; (2)40mL Cl2在10mL水溶解,最后剩余气体为20mL,则依据气体体积比表示的溶解度为1:2; (3)30mL NO与15mL O2混合发生反应2NO+O2=2NO2,所以前后反应生成二氧化氮气体体积为30ml,又二氧化氮可以聚合为四氧化二氮气体2NO2⇌N2O4,但反应是可逆反应不能全部转化,所以最后容器中的气体体积介于15ml~30ml; (4)AlCl3溶液浓度为0.1mol/L,如果最后白色沉淀全部消失,氢氧化钠和氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀,氢氧化钠过量会溶解氢氧化铝,沉淀恰好溶解反应的离子方程式为: 所以得到 Al3+ + 4OH- =Al(OH)4- 1 4 0.1mol/L×0.02L c(OH-)×0.01L 计算得到c(NaOH)=0.8mol/L; (5)在甲、乙针筒之间连接一段硬质玻璃管,如下图.在A处装一种浅黄色的粉末,乙针筒内是一种常见的气体,甲针筒无气体.将乙针筒内气体压入甲针筒内,发现气体体积是原来的一半.A处的物质依据颜色和与气体反应的性质可知,为Na2O2;乙中气体为二氧化碳,和过氧化钠反应后生成气体为氧气,2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2 (6)①测定空气中氧气的体积分数是利用空气中氧气反应,其他气体不反应; a.碳粉和氧气反应生成二氧化碳,不能测定气体体积变化后氧气的体积,故a不符合; b.二氧化锰不能和空气中 氧气反应,不能测定,故B不符合; c.铜粉和氧气反应生成氧化铜,可以测定气体减小,计算氧气的条件分数,故C符合; d.氧化铜不能和空气中氧气反应,不能测定体积分数,故d不符合;故选c. ②乙针筒内装有50mL空气。实验时,用酒精灯对A处物质进行加热,经反复慢慢推拉两针筒的活塞,反应完毕,恢复至室温,测得剩余气体为40.5mL.体积变化为氧气=50ml-40.5ml=9.5ml,氧气体积分数=9.5ml/50ml×100%=0.19,所以相对误差=(0.2-0.19)÷0.2×100%=5%,故答案为:-5% |
举一反三
CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是
A.相对于途径①,途径②更好地体现了绿色化学思想 | B.Y可以是葡萄糖溶液 | C.CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体 | D.将CuSO4溶液蒸发浓缩,冷却结晶可制得胆矾晶体 |
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(11分)由C、Cu、FeCO3、铜锈[主要成分为Cu2(OH)2CO3]组成的固体混合物,进行了如下所示的实验过程:
回答下列问题: (1)无色气体1的成分是: 。 (2)混合物乙中加入NaNO3后,写出一个可能产生无色气体2的反应的离子方程式: (3)溶液X中含有的金属阳离子是 。 (4)无色气体3成分是 ,已知固体混合物丁的的质量为5.6g,在标准状况下无色气体3的体积为14.56L,求无色气体3各成分的物质的量: 。(写出具体的计算过程) |
下列叙述不正确的是
A
| B
| C
| D
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| 闪电时会发生反应: N2 + O22NO
| 利用丁达尔效应证明烧杯中的分散系是胶体
| 蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑,因为浓硫酸有吸水性
| 加热时熔化的铝不滴落,证明Al2O3的熔点比Al高
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下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A.C12、SO2均能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色,说明二者均有漂白性 | B.“水滴石穿”是因为溶解了CO2的雨水与CaCO3作用生成Ca(HCO3)2 | C.CuSO4∙5H2O遇浓硫酸颜色变白,说明浓硫酸具有脱水性 | D.溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SO42- |
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下列说法不正确的是( )A.漂白粉长时间露置空气中会变质失效 | B.澄清石灰水可用来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 | C.高温下SiO2能与Na2CO3反应放出CO2,但不能说明H2SiO3的酸性强于H2CO3 | D.金属的化学腐蚀和电化学腐蚀的本质相同,但电化学腐蚀伴有电流产生 |
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