如下图所示,将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来,将乙针筒内的物质缓缓地压到甲针筒内,进行下表所列的不同实验(气体体积在常温常压下测定)。 实验序号甲针

如下图所示,将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来,将乙针筒内的物质缓缓地压到甲针筒内,进行下表所列的不同实验(气体体积在常温常压下测定)。 实验序号甲针

题型:不详难度:来源:
如下图所示,将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来,将乙针筒内的物质缓缓地压到甲针筒内,进行下表所列的不同实验(气体体积在常温常压下测定)。

 
实验序号
甲针筒内物质
乙针筒内物质
甲针筒的现象
1
40 mL HCl
40 mLNH3
产生白烟
2
40 mL Cl2
10mL 水
剩余气体为20mL
3
30 mL NO
15 mL O2
 
4
20 mL AlCl3溶液
10 mL NaOH溶液
生成白色沉淀,后消失
(1)如果实验1甲针筒内改装30 mL Cl2 ,乙针筒内仍为40 mLNH3,实验时,甲针筒内也有白烟产生。写出有关反应的化学方程式                   
(2)由实验2可知,常温常压下氯气在水中的溶解度为                 
(3)实验3 反应后甲针筒内气体的体积为                  
(4)实验4中,AlCl3溶液浓度为0.1mol/L,如果最后白色沉淀全部消失,则NaOH溶液浓度至少为    mol/L。
(5)将上述装置做以下改进:在甲、乙针筒之间连接一段硬质玻璃管,如下图。在A处装一种浅黄色的粉末,乙针筒内是一种常见的气体,甲针筒无气体。将乙针筒内气体压入甲针筒内,发现气体体积是原来的一半。A处的物质是             ,甲针筒内的气体为           

(6)有学生用上述改进后的装置测定空气中氧气的体积分数(加热用酒精灯未画出)。乙针筒内装有50 mL空气。实验时,用酒精灯对A处物质进行加热,经反复慢慢推拉两针筒的活塞,反应完毕,恢复至室温,测得剩余气体为40.5mL。
①A处的物质是    (选填编号)。
a.碳粉       b.二氧化锰       c.铜粉      d.氧化铜
②已知空气中氧气的体积分数为0.2,则该实验的相对误差为        
答案
(1)3Cl2+4NH3¾®N2+2NH4Cl+4HCl (2分) (写成3Cl2+2NH3¾®N2+6HCl; HCl + NH3¾®NH4Cl或3Cl2+8NH3¾®N2+6NH4Cl得1分;只写3Cl2+2NH3¾®N2+6HCl不得分)
(2)2(或1:2或1体积水溶解2体积氯气。合理即可)(1分)
(3)15 mL<V<30 mL (2分)(只写小于30 mL得1分)
(4)0.8 mol/L(2分)
(5)过氧化钠或Na2O2(1分) 氧气或O2(1分)   
(6)① c. (1分) ②-0.05 或-5%(2分)(没有负号不得分)
解析

试题分析:(1)氯气和氨气发生氧化还原反应,氯气氧化氨气为氮气,氯气被还原为氯化氢气体,依据定量关系可知氨气过量一部分,氯化氢和氨气反应生成氯化铵是固体颗粒,冒白烟;反应的化学方程式为:3Cl2+4NH3=N2+2NH4Cl+4HCl;
(2)40mL Cl2在10mL水溶解,最后剩余气体为20mL,则依据气体体积比表示的溶解度为1:2;
(3)30mL NO与15mL O2混合发生反应2NO+O2=2NO2,所以前后反应生成二氧化氮气体体积为30ml,又二氧化氮可以聚合为四氧化二氮气体2NO2⇌N2O4,但反应是可逆反应不能全部转化,所以最后容器中的气体体积介于15ml~30ml;
(4)AlCl3溶液浓度为0.1mol/L,如果最后白色沉淀全部消失,氢氧化钠和氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀,氢氧化钠过量会溶解氢氧化铝,沉淀恰好溶解反应的离子方程式为:
所以得到       
Al3+ + 4OH-   =Al(OH)4-
1        4
0.1mol/L×0.02L   c(OH-)×0.01L
计算得到c(NaOH)=0.8mol/L;
(5)在甲、乙针筒之间连接一段硬质玻璃管,如下图.在A处装一种浅黄色的粉末,乙针筒内是一种常见的气体,甲针筒无气体.将乙针筒内气体压入甲针筒内,发现气体体积是原来的一半.A处的物质依据颜色和与气体反应的性质可知,为Na2O2;乙中气体为二氧化碳,和过氧化钠反应后生成气体为氧气,2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2
(6)①测定空气中氧气的体积分数是利用空气中氧气反应,其他气体不反应;
a.碳粉和氧气反应生成二氧化碳,不能测定气体体积变化后氧气的体积,故a不符合;
b.二氧化锰不能和空气中 氧气反应,不能测定,故B不符合;
c.铜粉和氧气反应生成氧化铜,可以测定气体减小,计算氧气的条件分数,故C符合;
d.氧化铜不能和空气中氧气反应,不能测定体积分数,故d不符合;故选c.
②乙针筒内装有50mL空气。实验时,用酒精灯对A处物质进行加热,经反复慢慢推拉两针筒的活塞,反应完毕,恢复至室温,测得剩余气体为40.5mL.体积变化为氧气=50ml-40.5ml=9.5ml,氧气体积分数=9.5ml/50ml×100%=0.19,所以相对误差=(0.2-0.19)÷0.2×100%=5%,故答案为:-5%
举一反三
CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是
A.相对于途径①,途径②更好地体现了绿色化学思想
B.Y可以是葡萄糖溶液
C.CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体
D.将CuSO4溶液蒸发浓缩,冷却结晶可制得胆矾晶体

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(11分)由C、Cu、FeCO3、铜锈[主要成分为Cu2(OH)2CO3]组成的固体混合物,进行了如下所示的实验过程:

回答下列问题:
(1)无色气体1的成分是:                    
(2)混合物乙中加入NaNO3后,写出一个可能产生无色气体2的反应的离子方程式:
                                                                       
(3)溶液X中含有的金属阳离子是                  
(4)无色气体3成分是            ,已知固体混合物丁的的质量为5.6g,在标准状况下无色气体3的体积为14.56L,求无色气体3各成分的物质的量:             。(写出具体的计算过程)   
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下列叙述不正确的是
A
B
C
D




闪电时会发生反应:
N2 + O22NO
利用丁达尔效应证明烧杯中的分散系是胶体
蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑,因为浓硫酸有吸水性
加热时熔化的铝不滴落,证明Al2O3的熔点比Al高
 
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下列由相关实验现象所推出的结论正确的是
A.C12、SO2均能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色,说明二者均有漂白性
B.“水滴石穿”是因为溶解了CO2的雨水与CaCO3作用生成Ca(HCO3)2
C.CuSO4∙5H2O遇浓硫酸颜色变白,说明浓硫酸具有脱水性
D.溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SO42-

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下列说法不正确的是(   )
A.漂白粉长时间露置空气中会变质失效
B.澄清石灰水可用来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
C.高温下SiO2能与Na2CO3反应放出CO2,但不能说明H2SiO3的酸性强于H2CO3
D.金属的化学腐蚀和电化学腐蚀的本质相同,但电化学腐蚀伴有电流产生

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