下列说法不正确的是A.浓硝酸与足量铜片反应时,先生成红棕色气体,后生成无色气体B.氧化铝的熔点很高,可用于制造熔融烧碱的坩埚C.碳具有还原性,高温下能将二氧化硅

下列说法不正确的是A.浓硝酸与足量铜片反应时,先生成红棕色气体,后生成无色气体B.氧化铝的熔点很高,可用于制造熔融烧碱的坩埚C.碳具有还原性,高温下能将二氧化硅

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下列说法不正确的是
A.浓硝酸与足量铜片反应时,先生成红棕色气体,后生成无色气体
B.氧化铝的熔点很高,可用于制造熔融烧碱的坩埚
C.碳具有还原性,高温下能将二氧化硅还原为硅
D.饱和氯水既有酸性又有漂白性,加入NaHCO3漂白性增强

答案
B
解析

试题分析:A.Cu与浓HNO3反应,方程式为:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O.随着反应的进行,硝酸变稀,这时就发生反应:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。由于NO2是红棕色气体,NO是无色气体,所以.浓硝酸与足量铜片反应时,先生成红棕色气体,后生成无色气体。正确。B.氧化铝的熔点很高,但由于Al2O3是两性氧化物,可与强碱发生反应:2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O.所以不可用于制造熔融烧碱的坩埚。错误。C.碳具有还原性,在高温下发生反应:2C+SiO2Si+2CO↑。故能将二氧化硅还原为硅。正确。D.氯气溶于水发生反应:Cl2+H2OHCl+HClO,由于HCl和HClO都是酸,有酸性,而HClO还有强的氧化性,能漂白织物,故饱和氯水既有酸性又有漂白性;酸性:HCl>H2CO3>HClO,当向溶液中加入NaHCO3后,由于消耗了HCl,减小生成物的浓度,化学平衡正向移动,产生更多的HClO,所以溶液的漂白性增强。正确。2O3、饱和氯水的化学性质及应用的知识。
举一反三
中学化学常见物质甲、乙、丙、丁之间存在转化关系:甲十乙丙十丁。下列说法正确的是
A.若甲为钠单质,丁为氢气,则乙一定是水
B.若甲为铝单质,丁为铁单质,则乙一定是氧化铁
C.若甲为铜单质,丁为氯化亚铁溶液,则乙一定是氯化铁溶液
D.若甲、乙、丙、丁均为化合物,则该反应一定属于复分解反应

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下列相关说法中,一定正确的是
A.向盛有少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中,分别加入大小相同的铜片,可以证明浓硝酸氧化性强于稀硝酸
B.用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加标准HCl溶液,若滴入最后一滴HCl溶液后粉红色刚好褪去,说明已达滴定终点
C.实验室配制480 mL 0.1 mol/L NaOH溶液,需要准确称量NaOH 1.920 g
D.铝箔在酒精灯火焰上加热时熔化但不滴落,是因为铝箔对熔化的铝有吸附作用

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下列有关实验操作的叙述正确的是
选项
A
B
C
D
实验




结论
能组成Zn­Cu原电池
实验室制取少量的乙酸乙酯
白色沉淀
为BaSO3
用氯化钠与浓硫酸制取(可加热)、净化、收集氯化氢
 
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下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是(横、纵坐标单位:mol)
A.图1:n(HCl)=1mol,K2CO3逐步加入到HCl溶液中,在敞口容器中生成的气体
B.图2:n(NaOH)=1mol,CO2逐步通入到NaOH溶液中反应生成的盐
C.图3:n(O2)=1mol,高温下C和O2在密闭容器中的反应产物
D.图4:n(HNO3)=1mol,Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物(还原产物为NO)

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下列实验中金属或金属氧化物可以完全溶解的是
A.常温下将64g铜片投入过量浓硫酸中
B.向100.0mL 3.00mol/L的稀硝酸中加入5.6g铁
C.1 mol MnO2粉末与含4molHCl的浓盐酸共热
D.常温下1 mol铝片投入20.0mL 18.40mol/L硫酸中

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