下列事实能用同一原理解释的是:A.SO2和Cl2都能用于漂白B.I2、NH4Cl晶体受热都逐渐消失C.配制Fe(NO3)3和Sn(NO3)2溶液均要加入稀硝酸D
题型:不详难度:来源:
下列事实能用同一原理解释的是:A.SO2和Cl2都能用于漂白 | B.I2、NH4Cl晶体受热都逐渐消失 | C.配制Fe(NO3)3和Sn(NO3)2溶液均要加入稀硝酸 | D.SO2可使加酚酞的氢氧化钠溶液和酸性高锰酸钾溶液的红色都褪去 |
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答案
C |
解析
试题分析:A:SO2的漂白原理是生成不稳定的化合物,不是氧化性漂白,而氯气的漂白原理是氯气的氧化性;B:碘受热升华而氯化铵是受热分解;C:正确,都是防止金属离子水解;D:SO2使加酚酞的氢氧化钠褪色是利用其酸性,使酸性高锰酸钾褪色是利用还原性 |
举一反三
下列图示与对应叙述相符合的是:
A.图1表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合物中滴加0.1mol·L-1盐酸至过量时,产生气体的体积与消耗盐酸的关系 | B.图2表示Cl2通入H2S溶液中pH的变化 | C.图3表示10mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol·L-1H2C2O4溶液混合时,n(Mn2+)随时间的变化(Mn2+对该反应有催化作用) | D.图4表示已达平衡的某反应,在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化,则改变的条件一定是加入催化剂 |
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常见元素A、B、M组成的四种物质发生反应:甲+乙=丙+丁,其中甲由A和M组成,乙由B和M组成,丙只含有M。 (1)若甲为淡黄色固体,乙和丙均为常温下的无色无味气体。则乙的电子式为 ;生成标准状况下5.6L丙转移的电子数为 ;常温下丁溶液pH 7,用离子方程式解释 。 (2)若丁为能使品红褪色的无色气体,丙为常见红色金属,化合物甲、乙中原子个数比均为1:2(M均显+1价),原子序数B大于A。则①A在周期表中位置为 ②丁与水反应的化学方程式为 向反应后溶液中滴加两滴紫色石蕊试液的现象为 ③正确书写上述生成丙的化学方程式 ④向MCl2的溶液中通入丁,可观察到白色的MCl沉淀,写出该反应的离子方程式 。 |
下列叙述正确的是( )A.浓度和体积相同的FeBr2、FeI2溶液中,分别通入少量氯气后都首先发生置换反应 | B.XCl3的溶液能与铜片发生反应,则铜的金属性一定比X强 | C.非金属X能将Fe氧化到+3价,但非金属Y不能,则Y的氧化性一定比X强 | D.Cl2和SO2等体积充分混合后,通入品红溶液,溶液颜色没有明显变化 |
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下列关于应用套管实验装置(部分装置未画出)进行的实验,叙述错误的是 ( )
A.利用甲装置可以制取少量H2 | B.利用乙装置可以验证Na2O2与水反应既生成氧气,又放出热量 | C.利用丙装置验证KHCO3和K2CO3的热稳定性,X中应放的物质是K2CO3 | D.利用丁装置制取SO2,并检验其还原性,小试管中的试剂可为酸性KMnO4溶液 |
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已知A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。A、C同主族,可形成离子化合物CA;B、D同主族,可形成DB2、DB3两种分子。请回答下列问题: (1)元素E在元素周期表中的位置是 (2)A、B两种元素能形成两种常温下呈液态的化合物M、N,具有强氧化性的化合物M的电子式可表示为 ;化合物N在同主族元素形成有具有相同结构的物质中,具有较高的沸点,其原因是 。 (3)A、B、C、D中的三种或四种元素能形成多种离子化合物,其水溶液呈碱性的有 (写出所有化合物,用化学式表示,下同),呈酸性的有 (写出所有化合物)。 (4)元素B、E的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有 (写出其中两种物质的化学式)。 |
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