下列图示与对应叙述相符合的是:A.图1表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合物中滴加0.1mol·L-1盐酸至过量时,产生气体的体积与消耗盐酸的关系B.

下列图示与对应叙述相符合的是:A.图1表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合物中滴加0.1mol·L-1盐酸至过量时,产生气体的体积与消耗盐酸的关系B.

题型:不详难度:来源:
下列图示与对应叙述相符合的是:
A.图1表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合物中滴加0.1mol·L-1盐酸至过量时,产生气体的体积与消耗盐酸的关系
B.图2表示Cl2通入H2S溶液中pH的变化
C.图3表示10mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol·L-1H2C2O4溶液混合时,n(Mn2+)随时间的变化(Mn2+对该反应有催化作用)
D.图4表示已达平衡的某反应,在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化,则改变的条件一定是加入催化剂

答案
C
解析

试题分析:Na2CO3与HCl反应,HCl少量的时候先生成NaHCO3,然后再生成CO2,A错误;4Cl2+H2S+4H2O=H2SO4+8HCl,生成强酸,pH减小,B错误;KMnO4发生还原反应生成Mn2+,Mn2+对该反应有催化作用,并不会随着反应的发生量减少,C正确;同时改变正逆反应速率可以是对于前后系数相等的气体反应加压,D错误。
举一反三
常见元素A、B、M组成的四种物质发生反应:甲+乙=丙+丁,其中甲由A和M组成,乙由B和M组成,丙只含有M。
(1)若甲为淡黄色固体,乙和丙均为常温下的无色无味气体。则乙的电子式为         ;生成标准状况下5.6L丙转移的电子数为         ;常温下丁溶液pH     7,用离子方程式解释                                                                  
(2)若丁为能使品红褪色的无色气体,丙为常见红色金属,化合物甲、乙中原子个数比均为1:2(M均显+1价),原子序数B大于A。则①A在周期表中位置为           ②丁与水反应的化学方程式为                 向反应后溶液中滴加两滴紫色石蕊试液的现象为                                 
③正确书写上述生成丙的化学方程式                                           
④向MCl2的溶液中通入丁,可观察到白色的MCl沉淀,写出该反应的离子方程式                                                      
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下列叙述正确的是(   )
A.浓度和体积相同的FeBr2、FeI2溶液中,分别通入少量氯气后都首先发生置换反应
B.XCl3的溶液能与铜片发生反应,则铜的金属性一定比X强
C.非金属X能将Fe氧化到+3价,但非金属Y不能,则Y的氧化性一定比X强
D.Cl2和SO2等体积充分混合后,通入品红溶液,溶液颜色没有明显变化

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下列关于应用套管实验装置(部分装置未画出)进行的实验,叙述错误的是 (   )
A.利用甲装置可以制取少量H2
B.利用乙装置可以验证Na2O2与水反应既生成氧气,又放出热量
C.利用丙装置验证KHCO3和K2CO3的热稳定性,X中应放的物质是K2CO3
D.利用丁装置制取SO2,并检验其还原性,小试管中的试剂可为酸性KMnO4溶液

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已知A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。A、C同主族,可形成离子化合物CA;B、D同主族,可形成DB2、DB3两种分子。请回答下列问题:
(1)元素E在元素周期表中的位置是        
(2)A、B两种元素能形成两种常温下呈液态的化合物M、N,具有强氧化性的化合物M的电子式可表示为        ;化合物N在同主族元素形成有具有相同结构的物质中,具有较高的沸点,其原因是        
(3)A、B、C、D中的三种或四种元素能形成多种离子化合物,其水溶液呈碱性的有     (写出所有化合物,用化学式表示,下同),呈酸性的有        (写出所有化合物)。
(4)元素B、E的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有       (写出其中两种物质的化学式)。
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下列实验现象的描述错误的是
A.氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾
B.红热的铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体颗粒
C.点燃的硫在氧气中剧烈燃烧,发出蓝紫色火焰
D.钠在空气中燃烧,发出黄色的火焰,生成淡黄色固体

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