按要求进行书写:(1)写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:
题型:不详难度:来源:
按要求进行书写: (1)写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的离子方程式: (2)工业制取漂白粉反应的化学方程式: (3)写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式: |
答案
(1)2OH―+SiO2=SiO32―(2分) (2)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2分) (3)2Mg+CO2MgO+C(2分) |
解析
试题分析:(1)写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:2OH―+SiO2=SiO32― ; (2)工业制取漂白粉反应的化学方程式:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O; (3)写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式:2Mg+CO2MgO+C。 |
举一反三
在下列固体中分别加入NaOH浓溶液,固体溶解但无气体生成的是 |
下列叙述中正确的是A.常温下,浓硫酸可以用铁制容器盛放 | B.SO2具有漂白性,可以使石蕊溶液褪色 | C.硅的化学性质不活泼,在自然界主要以游离态存在 | D.氯气具有强还原性,可以用于自来水的***菌、消毒 |
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在短周期主族元素中: (1)由两种元素组成的化合物种类最多,其中最简单化合物的电子式为 。 (2)元素D的氢化物与D的最高价氧化物对应水化物化合得到的物质是(填化学式)__________;D的氢化物的水溶液常温下pH_____7(填“>”、“<”、“=”);D的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与试管中足量铜片反应,开始产生有色气体,一段时间后则产生无色气体,写出产生无色气体的离子方程 式 。 (3)元素R与元素E的原子序数之比为2∶1,其单质直接反应后得到的化合物中元素质量比为1∶1,该化合物的化学式为________;该化合物_______(填“能”或“不能”)使品红溶液褪色。若含2 mol R元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与足量的铜片反应,产生的气体在标准状况下的体积一定: 22.4 L(填“大于”,“小于”或“等于”)。 |
下列说法在一定条件下可以实现的是( ) ①酸性氧化物与碱反应 ②弱酸与盐溶液反应可生成强酸 ③没有水生成,也没有沉淀和气体生成的复分解反应 ④两种酸溶液充分反应后,所得溶液呈中性 ⑤有单质参加的反应,但该反应不是氧化还原反应 ⑥两种氧化物发生反应有气体生成A.①②③④⑤⑥ | B.②④⑤⑥ | C.①②③⑤ | D.③④⑤⑥ |
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在给定条件下,下列加点的物质在对应的化学反应中能完全耗尽的是A.向l00. 0mL 5. 00mol/L的稀硝酸中加入5. 6 g铁 | B.用40. 0 mL 10. 00mol/L的盐酸与10. 0g二氯化锰共热制取氯气 | C.标准状况下,将1. 0 g铝片投入20. 0mL l8. 40mol/L的硫酸中 | D.在一定条件下,用5 mol氧气和1mol二氧化硫合成三氧化硫 |
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