下列有关物质的性质和该性质的应用叙述不正确的是A.所有酸中,二氧化硅只与氢氟酸反应,可用石英制造耐酸容器B.工业上金属Mg、Al都是用电解其熔融的氯化物制得的C
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下列有关物质的性质和该性质的应用叙述不正确的是A.所有酸中,二氧化硅只与氢氟酸反应,可用石英制造耐酸容器 | B.工业上金属Mg、Al都是用电解其熔融的氯化物制得的 | C.二氧化氯具有氧化性,可用于自来水的***菌消毒 | D.若铁制品表面的钢镀层有破损,会加快铁制品腐蚀 |
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答案
B |
解析
试题分析:A项,除了氢氟酸外,SiO2不与其他酸反应;B项,在工业生产中,金属铝的制取方法是电解熔融A12O3;C项,C1O2中Cl为+4价,不稳定,易被还原为C1-,因此可利用其氧化性给自来水***菌消毒;若铁制品表面的铜镀层有破损,形成Fe—Cu原电池,Fe做负极,加快腐蚀。 |
举一反三
下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符的是
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下列说法错误的是A.N2的化学性质通常非常稳定,但在放电条件下可以与O2反应生成NO | B.在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁 | C.实验室常用氨水和硫酸铝溶液制备Al(OH)3 | D.K2FeO4能与水作用生成Fe(OH)3胶体和O2,可用于净化自来水并***菌消毒 |
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、、、、是五种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如下图所示。Z是地壳中含量最高的元素。W原子最外层电子数是K层电子数的2倍。
(l)W在周期表中的位置为_______________________。 (2)Y、Z的10电子氢化物分子中均含有的化学键类型为___________;其稳定性较强的是___________ (填化学式)。 (3)用化学方程式表示YZ2形成酸雨的反应:______________________。 用精密pH试纸(精确到0.l)测定酸雨pH的操作是______________________。 (4)常温下用1 mol/L100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1molTZ2气体,此反应的离子方程式为 ______________________;此时溶液pH<7的原因是___________________________。 (5)在25℃、101kPa下,己知W与X形成的气态化合物与足量Z2点燃完全反应(生成W的最高价 化合物),恢复至原状态,平均每转移l mol e_放热190 kJ,该反应的热化学方程式为___________。 |
对溶液中的反应,如图图像中m表示生成沉淀的物质的量,n表示参加反应的某一种反应物的物质的量,则下列叙述中错误的是
甲 乙 丙A.符合甲图像的两种反应物可以是AlC13和NaOH | B.符合乙图像的两种反应物可以是Ca(OH)2和CO2 | C.符合丙图像的反应可以是在Ca(OH)2和KOH的混合溶液中通入CO2 | D.符合丙图像的反应可以是在NH4Al(SO4)2溶液中加入NaOH |
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X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大,化合物甲由X、Z、Q三种元素组成,常温下0.1mol/L甲溶液的pH=13,工业上常用电解饱和QR溶液生成甲;化合物乙由X、R两种元素组成。请回答以下问题:
(1)Q的原子结构示意图为 。 (2)Y元素的单质能发生如图所示的转化,则Y元素为 (用元素符号表示)。在甲溶液中通入足量YZ2气体,所得溶液呈碱性,原因是 (用离子方程式和必要的文字说明)。 (3)W的单质既能与甲溶液反应,又能与乙溶液反应。 ①常温下,将W的单质和甲溶液混合,发生反应的离子方程式为: ②Q、W两种元素金属性的强弱为Q W(填“>”、“<”) ;下列表述中证明这一事实的是 。 a.Q的单质的熔点比W单质低 b.Q的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强 c. W的原子序数大 |
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