下列说法错误的是A．N2的化学性质通常非常稳定，但在放电条件下可以与O2反应生成NOB．在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁C．实验室常用氨水和硫酸铝溶液制

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下列说法错误的是

A．N₂的化学性质通常非常稳定，但在放电条件下可以与O₂反应生成NO

B．在高温下用氢气还原MgCl₂可制取金属镁

C．实验室常用氨水和硫酸铝溶液制备Al(OH)₃

D．K₂FeO₄能与水作用生成Fe(OH)₃胶体和O₂,可用于净化自来水并***菌消毒

答案

解析

试题分析：A、正确，N₂叁键的键能大，结构稳定，但性质稳定是相对的，一定条件下也可以与其它物质反应；B、不正确，镁是活泼金属，要还原比较难，常用电解液态MgCl₂的方法制备，无法用H₂还原得到；C、正确，Al³^＋＋3NH₃·H₂O=Al(OH)₃＋3NH₄。D、正确，4FeO₄^2―＋10H₂O=4Fe(OH)₃↓＋O₂＋8OH^― ,Fe(OH)₃胶体吸附水中的悬浮物质，新生成的O₂***菌消毒。选B。

举一反三

、

是五种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。Z是地壳中含量最高的元素。W原子最外层电子数是K层电子数的2倍。

（l）W在周期表中的位置为_______________________。
（2）Y、Z的10电子氢化物分子中均含有的化学键类型为___________；其稳定性较强的是___________
（填化学式）。
（3）用化学方程式表示YZ₂形成酸雨的反应：______________________。
用精密pH试纸（精确到0.l）测定酸雨pH的操作是______________________。
（4）常温下用1 mol/L100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1molTZ₂气体，此反应的离子方程式为
______________________；此时溶液pH<7的原因是___________________________。
（5）在25℃、101kPa下，己知W与X形成的气态化合物与足量Z₂点燃完全反应（生成W的最高价
化合物），恢复至原状态，平均每转移l mol e^＿放热190 kJ，该反应的热化学方程式为___________。

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对溶液中的反应，如图图像中m表示生成沉淀的物质的量，n表示参加反应的某一种反应物的物质的量，则下列叙述中错误的是

甲乙丙

A．符合甲图像的两种反应物可以是AlC1₃和NaOH

B．符合乙图像的两种反应物可以是Ca(OH)₂和CO₂

C．符合丙图像的反应可以是在Ca(OH)₂和KOH的混合溶液中通入CO₂

D．符合丙图像的反应可以是在NH₄Al(SO₄)₂溶液中加入NaOH

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X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大，化合物甲由X、Z、Q三种元素组成，常温下0.1mol/L甲溶液的pH＝13，工业上常用电解饱和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R两种元素组成。请回答以下问题：

（1）Q的原子结构示意图为                   。
（2）Y元素的单质能发生如图所示的转化，则Y元素为            （用元素符号表示）。在甲溶液中通入足量YZ₂气体，所得溶液呈碱性，原因是                                        （用离子方程式和必要的文字说明）。
（3）W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应。
①常温下，将W的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式为：
②Q、W两种元素金属性的强弱为Q     W（填“＞”、“＜”) ；下列表述中证明这一事实的是           。
a.Q的单质的熔点比W单质低
b.Q的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强
c. W的原子序数大

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对下列过程中发生反应的叙述正确的是

A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化可以得到钾单质

B．Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺得电子能力很弱，故常用电解熔融氯化物的方法来制备其单质

C．从铝土矿中分离出氧化铝的过程中不涉及氧化还原反应

D．从海水中提取溴单质的过程中所涉及的反应均是置换反应

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A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法正确的是

A．若X为Cl₂，则C可能为FeCl₃
B．若X为KOH溶液，则A可能为AlCl₃
C．若X为O₂，则A一定为硫化氢
D．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO₂

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