下列各组物质能按“→”所示关系实现转化的是(“→”表示反应一步完成)A.Al→Al2O3→NaAlO2→Al(OH)3B.Si→SiO2→H2SiO3→Na2S

下列各组物质能按“→”所示关系实现转化的是(“→”表示反应一步完成)A.Al→Al2O3→NaAlO2→Al(OH)3B.Si→SiO2→H2SiO3→Na2S

题型:不详难度:来源:
下列各组物质能按“→”所示关系实现转化的是(“→”表示反应一步完成)
A.Al→Al2O3→NaAlO2→Al(OH)3
B.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
C.N2→NO2→HNO3→NO
D.

答案
A
解析

试题分析:A、Al在氧气中燃烧生成Al2O3,Al2O3溶于NaOH溶液生成NaAlO2,NaAlO2与酸反应生成Al(OH)3沉淀,A正确;B、Si与氧气反应生成SiO2,SiO2不溶于水不能直接生成H2SiO3,B不正确;C、N2与氧气反应生成NO,得不到NO2,不正确;D、Fe(OH)3分解生成Fe2O3,Fe2O3被还原生成Fe,但Fe不能直接生成Fe(OH)3,D不正确,答案选A。
举一反三
X2、Y2单质在一定条件下有如下反应:X2+Y2+H2O→HXO3+HY(未配平)。
按要求回答下列问题:
(1)X2、Y2可能的组合是__________________。
a.F2、Br2      b.I2、Cl2      c.C12、O2        d.Br2、N2
(2)试比较X2、Y2、HXO3的氧化性强弱:___________________[用(1)中所选的X2、Y2回答,下同]。判断HXO3+HX能否反应:___________(填“能”或“不能”)。若能反应,请写出其化学反应方程式,若不能反应,请说明理由:____________________。
(3)若用KX制取HX,不能选用浓硫酸的原因是________________________。(用化学方程式表示)
(4)工业上测定某产品中YO的含量,先将一定量产品的溶液加入过量的KX溶液和稀硫酸中,使之反应生成X2,试写出上述反应的离子方程式:______________________。
(5)Fe2、Fe3、X2、X、Y五种微粒中的两种微粒A(阳离子)和B在溶液中能相互反应生成X2,向含微粒A的溶液中滴入足量l mol/LNa2S溶液,生成的沉淀C与足量的热NaOH溶液反应,过滤,残渣D再与稀硫酸完全反应生成E溶液。则生成的沉淀C的成份是(填化学式)____________________。E溶液中阳离子除H外,另外的阳离子的检验方法是_______________________________________。
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下列实验过程中的有关变化与对应的图形相符合的是(  )

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下列有关实验的现象或反应,与原理解释符合因果关系的是

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下列有关物质的性质和该性质的应用叙述不正确的是
A.所有酸中,二氧化硅只与氢氟酸反应,可用石英制造耐酸容器
B.工业上金属Mg、Al都是用电解其熔融的氯化物制得的
C.二氧化氯具有氧化性,可用于自来水的杀菌消毒
D.若铁制品表面的钢镀层有破损,会加快铁制品腐蚀

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下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符的是

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