下列说法正确的是A．向25 mL沸水中滴加5～6滴FeCl3饱和溶液立刻出现红褐色沉淀B．Na、Mg、AL的最高价氧化物水化物的碱性逐渐增强C．1-丙醇、2-丙

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下列说法正确的是

A．向25 mL沸水中滴加5～6滴FeCl₃饱和溶液立刻出现红褐色沉淀

B．Na、Mg、AL的最高价氧化物水化物的碱性逐渐增强

C．1-丙醇、2-丙醇的消去产物的核磁共振氢谱图不同

D．2.3 gNa与氧气完全反应，转移的电子数为0.1 mol

答案

解析

A、不正确，制备氢氧化铁胶体的方法：向25ml沸水中逐滴加入1～2mL FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热；B、不正确，同周期元素从左到右元素的金属性依次减弱，元素的最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，Na、Mg、AL的最高价氧化物水化物的碱性逐渐减弱；C．不正确，1-丙醇、2-丙醇的消去产物均为丙烯，核磁共振氢谱图相同；D、正确，1molNa反应转移1mol电子。选D。

举一反三

下列各组物质能按“→”所示关系实现转化的是（“→”表示反应一步完成）

A．Al→Al₂O₃→NaAlO₂→Al(OH)₃

B．Si→SiO₂→H₂SiO₃→Na₂SiO₃

C．N₂→NO₂→HNO₃→NO

D．

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X₂、Y₂单质在一定条件下有如下反应：X₂＋Y₂＋H₂O→HXO₃＋HY（未配平）。
按要求回答下列问题：
（1）X₂、Y₂可能的组合是__________________。
a．F₂、Br₂ b．I₂、Cl₂ c．C1₂、O₂ d．Br₂、N₂
（2）试比较X₂、Y₂、HXO₃的氧化性强弱：___________________[用（1）中所选的X₂、Y₂回答，下同]。判断HXO₃＋HX能否反应：___________（填“能”或“不能”）。若能反应，请写出其化学反应方程式，若不能反应，请说明理由：____________________。
（3）若用KX制取HX，不能选用浓硫酸的原因是________________________。（用化学方程式表示）
（4）工业上测定某产品中YO^－的含量，先将一定量产品的溶液加入过量的KX溶液和稀硫酸中，使之反应生成X₂，试写出上述反应的离子方程式：______________________。
（5）Fe²^＋、Fe³^＋、X₂、X^－、Y^－五种微粒中的两种微粒A（阳离子）和B在溶液中能相互反应生成X₂，向含微粒A的溶液中滴入足量l mol／LNa₂S溶液，生成的沉淀C与足量的热NaOH溶液反应，过滤，残渣D再与稀硫酸完全反应生成E溶液。则生成的沉淀C的成份是（填化学式）____________________。E溶液中阳离子除H^＋外，另外的阳离子的检验方法是_______________________________________。

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下列实验过程中的有关变化与对应的图形相符合的是（）

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下列有关实验的现象或反应，与原理解释符合因果关系的是

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下列有关物质的性质和该性质的应用叙述不正确的是

A．所有酸中，二氧化硅只与氢氟酸反应，可用石英制造耐酸容器

B．工业上金属Mg、Al都是用电解其熔融的氯化物制得的

C．二氧化氯具有氧化性，可用于自来水的***菌消毒

D．若铁制品表面的钢镀层有破损，会加快铁制品腐蚀

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