下列说法正确的是A.光导纤维的主要成分是硅B.Na和Cs属于第IA族元素,Cs失去电子能力比Na强C.Na2O2与水反应,红热的Fe与水蒸气反应均能反应生成碱D
题型:不详难度:来源:
下列说法正确的是A.光导纤维的主要成分是硅 | B.Na和Cs属于第IA族元素,Cs失去电子能力比Na强 | C.Na2O2与水反应,红热的Fe与水蒸气反应均能反应生成碱 | D.NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体 |
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答案
B |
解析
试题分析:光导纤维主要成分是二氧化硅,Fe与水蒸气反应生成Fe3O4不是碱,Na2CO3受热不分解。答案选B。 点评:元素化合物最基础的知识,主要在高考中第一道化学题中出现。 |
举一反三
(10分)现有四瓶丢失标签的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液,为鉴别四瓶溶液,将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验。实验过程和记录如下图所示(无关物质已经略去):
请回答: (1)A、W的溶液分别加热蒸干并灼烧最后所得固体为 、 (填化学式)。 (2)D溶液pH (填“<”、“>”或“=”)7,原因是(用离子方程式表示) 。 (3)等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是NaOH> .> > NH4HSO4。(用化学式表示) (4)等物质的浓度的C溶液与NH4Cl溶液相比较,c(NH4):前者 后者(填“<”、“>”或“=”)。 (5)若在稀溶液中B、C按物质的量之比2:1反应,则离子方程式为 |
下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是
| 操作和现象
| 结论
| A
| 切开金属钠,钠表面的银白色会逐渐褪去
| Na在空气中会生成Na2O2
| B
| 铝箔插入浓硝酸中,无明显现象
| 铝与浓硝酸不反应
| C
| SO2通入酸性KMnO4溶液,溶液褪色
| SO2具有漂白性
| D
| 将充满NO2的试管倒立在水中,试管内液面约上升至试管容积的2/3处;缓慢通入O2,轻轻晃动试管,至液体基本上充满试管
| 从原料的充分利用和减少污染物的排放等方面考虑,该实验对工业生产硝酸有重要启示
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(10分)已知X、Y、Z是阳离子,K是阴离子,M、N是分子。它们都由短周期元素组成,且具有以下结构特征和性质: ①它们的核外电子总数都相同; ②N溶于M中,滴入酚酞,溶液变红; ③Y和K都由A.B两元素组成,Y核内质子数比K多2个; ④X和N都由A、C两元素组成,X和Y核内质子总数相等; ⑤X和K的浓溶液在加热条件下生成M和N; ⑥Z为单核离子,向含有Z的溶液中加入少量含K的溶液,有白色沉淀生成,再加入过量的含K或Y的溶液,沉淀消失。 回答下列问题: (1)Y的化学式为 ;N的电子式为 (2)试比较M和N的稳定性:M (填“>”或“<”)N。 (3)写出Z和N的水溶液反应的离子方程式: ; (4))上述六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种含三种离子的盐,向该盐的浓溶液中逐滴加入0.1的NaOH溶液,出现了如图中a、b、c三个阶段的图像, ①写出b阶段的离子方程式: ②根据图像判断该盐的化学式为 。 |
下列推断正确的是( )A.铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3,故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3 | B.铁能从硫酸铜溶液中置换出铜,故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜 | C.活泼金属钠保存在煤油中,故活泼金属铝也保存在煤油中 | D.钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂,故金属单质参与反应时金属均作还原剂 |
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(9分)下图是元素周期表的一部分,A、B、C、D、E、X是周期表给出元素组成的常见单质或化合物。 I.已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去)
(1)若E为氧化物,则A与水反应的化学方程式为 ,①当X是碱性盐溶液,C分子中有22个电子时,表示X呈碱性的离子方程式为 ②当X为金属单质时,则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为 (2)若E为单质气体,D为白色沉淀,A的化学式可能是 |
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