(14分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族。
题型:不详难度:来源:
(14分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族。 (1)画出元素Y 的原子结构示意图 (2)X与W组成的化合物中存在 键(填“离子”“共价”)。 (3)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸,该强酸的稀溶液能与铜反应,离子方程式为 。 (4)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A ①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式 。 ②又知A既能与盐酸反应,又能与氯水反应,写出A与氯水反应的离子方程式 。 (5)由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B,1 mol B中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验: a 取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热,无色刺激性气味气体和白色沉淀。白色沉淀变为灰绿色,最终变为红褐色; b 另取B的溶液,加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀,加盐酸沉淀不溶解 B的化学式为 。 ②已知1 mol·L—1 100mL B的溶液能与1 mol·L—1 20mLKMnO4溶液(硫酸酸化)恰好反应。写出反应的离子方程式 |
答案
(1) (2)共价 (3)3Cu + 2NO3- + 8H+= 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O (4)① NH4+ + OH- H2O + NH3↑ ② SO32- + Cl2 + H2O = SO42- + 2Cl- + 2H+ (5)① (NH4)2Fe (SO4)2·6H2O ② 5Fe2+ + MnO4- + 8H+= 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O |
解析
试题分析:X为H,设Z原子序数为x,则Y和W原子序数分别为x-1和x+8,由四种元素原子序数之和为32,得x=8,所以Y、Z、W分别为N、O、S。 (1)N的原子序数为7,原子结构示意图为。 (2)氢和硫组成硫化氢,其中存在共价键。 (3)H、N、O、S中的三种元素组成一种强酸可能为硫酸和硝酸,稀硫酸与铜不反应,稀硝酸可与铜反应,离子方程式为3Cu + 2NO3- + 8H+= 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O。 (4)H、N、O、S组成离子化合物可能为硫酸铵或亚硫酸铵或硫酸氢铵或亚硫酸氢铵,已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体可知A为硫酸铵或亚硫酸铵,加热条件下A与氢氧化钠溶液反应离方程式为NH4+ + OH- H2O + NH3↑。既能与盐酸反应又能与氯水反应的是亚硫酸铵,亚硫酸铵与氯水反应离子方程式为SO32- + Cl2 + H2O = SO42- + 2Cl- + 2H+ 。 (5)B的溶液加入过量氢氧化钠溶液并加热,产生无色刺激性气体肯定是氨气,说明B中含铵根离子,白色沉淀变为灰绿色,最后变为红褐色,说明B中含亚铁离子。B的溶液加过量氯化钡溶液产生白色沉淀,加盐酸沉淀不溶解说明B中含硫酸根离子。B的式量为392,1 mol B中含有6mol结晶水,综上可知B为(NH4)2Fe (SO4)2·6H2O。 高锰酸钾物质的量为0.02mol,Mn元素得0.02×5mol=0.1mole-,Fe2+物质的量为0.1mol,所以Fe2+完全被氧化为Fe3+,离子方程式为5Fe2+ + MnO4- + 8H+= 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O。 点评:此类问题侧重点还是考查元素化合物知识。 |
举一反三
(6分)化合反应是中学化学中最基本的反应类型之一。请写出三个化合反应的方程式:单质(1)+ 单质(2)= 化合物 所写方程式满足以下要求:①都是短周期元素; ②6种单质分别属于6个不同的主族。 (1) ; (2) ; (3) 。 |
下列说法正确的是A.光导纤维的主要成分是硅 | B.Na和Cs属于第IA族元素,Cs失去电子能力比Na强 | C.Na2O2与水反应,红热的Fe与水蒸气反应均能反应生成碱 | D.NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体 |
|
(10分)现有四瓶丢失标签的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液,为鉴别四瓶溶液,将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验。实验过程和记录如下图所示(无关物质已经略去):
请回答: (1)A、W的溶液分别加热蒸干并灼烧最后所得固体为 、 (填化学式)。 (2)D溶液pH (填“<”、“>”或“=”)7,原因是(用离子方程式表示) 。 (3)等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是NaOH> .> > NH4HSO4。(用化学式表示) (4)等物质的浓度的C溶液与NH4Cl溶液相比较,c(NH4):前者 后者(填“<”、“>”或“=”)。 (5)若在稀溶液中B、C按物质的量之比2:1反应,则离子方程式为 |
下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是
| 操作和现象
| 结论
| A
| 切开金属钠,钠表面的银白色会逐渐褪去
| Na在空气中会生成Na2O2
| B
| 铝箔插入浓硝酸中,无明显现象
| 铝与浓硝酸不反应
| C
| SO2通入酸性KMnO4溶液,溶液褪色
| SO2具有漂白性
| D
| 将充满NO2的试管倒立在水中,试管内液面约上升至试管容积的2/3处;缓慢通入O2,轻轻晃动试管,至液体基本上充满试管
| 从原料的充分利用和减少污染物的排放等方面考虑,该实验对工业生产硝酸有重要启示
|
|
(10分)已知X、Y、Z是阳离子,K是阴离子,M、N是分子。它们都由短周期元素组成,且具有以下结构特征和性质: ①它们的核外电子总数都相同; ②N溶于M中,滴入酚酞,溶液变红; ③Y和K都由A.B两元素组成,Y核内质子数比K多2个; ④X和N都由A、C两元素组成,X和Y核内质子总数相等; ⑤X和K的浓溶液在加热条件下生成M和N; ⑥Z为单核离子,向含有Z的溶液中加入少量含K的溶液,有白色沉淀生成,再加入过量的含K或Y的溶液,沉淀消失。 回答下列问题: (1)Y的化学式为 ;N的电子式为 (2)试比较M和N的稳定性:M (填“>”或“<”)N。 (3)写出Z和N的水溶液反应的离子方程式: ; (4))上述六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种含三种离子的盐,向该盐的浓溶液中逐滴加入0.1的NaOH溶液,出现了如图中a、b、c三个阶段的图像, ①写出b阶段的离子方程式: ②根据图像判断该盐的化学式为 。 |
最新试题
热门考点