下列因果关系叙述正确的是A.SO2具有漂白性,故可使酸性KMnO4溶液褪色B.浓硝酸中的HNO3见光会分解,故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色C.Na的金属性比M
题型:不详难度:来源:
下列因果关系叙述正确的是A.SO2具有漂白性,故可使酸性KMnO4溶液褪色 | B.浓硝酸中的HNO3见光会分解,故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色 | C.Na的金属性比Mg强,故可用Na与MgCl2溶液反应制取Mg | D.Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3,故在与其他非金属反应的产物中Fe也显+3价 |
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答案
B |
解析
: 试题分析:二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色表现出二氧化硫具有还原性,A错误;浓硝酸受热或光照易分解,分解产生的二氧化氮溶于其中使浓硝酸呈黄色,B正确;钠与氯化镁溶液反应时钠先与水反应生成氢氧化钠,氢氧化钠再与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀,得不到镁,C错误;铁与强氧化剂(如氯气、硝酸等)反应时铁被氧化到+3价,铁与弱氧化剂(如S、I2等)反应时被氧化到+2价,D错误。 点评:考试说明要求了解氯、硫、硅、钠、铝、铁、铜等常见元素及其化合物的性质,考生必须掌握。 |
举一反三
下列图像表达正确的是 |
下列物质的转化,不能通过一步反应完成的是A.Na2CO3→Na2SiO3 | B.SiO2→H2SiO3 | C.KBr→KCl | D.SiO2→Si |
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下列甲组、乙组中的两种试剂常温下分别混合,甲组能产生气体,乙组气体会被吸收的是()
| 甲组
| 乙组
| A
| 稀硫酸和铜
| 浓氨水和SO2
| B
| 浓盐酸和二氧化锰
| BaCl2溶液和SO2
| C
| 冷的浓硝酸和铝
| NaOH溶液和Cl2
| D
| 浓硫酸和蔗糖(滴有几滴水)
| 水和氨气
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我们知道“喷泉”是一种常见的自然现象,其产生的原因是存在压强差。 (1)图甲为化学教学中所用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体,胶头滴管与烧杯中分别盛有液体。挤压滴管的胶头,下列与实验事实不相符的是()
A.CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉 B.NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉 C.H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉 D.HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉 (2)某学生积极思考产生喷泉的其他方法,并设计了图乙所示装置。 ①在图乙的锥形瓶中,分别加入足量的下列物质,反应后可能产生喷泉的是 A.Cu与稀盐酸 B.NaHCO3与NaOH溶液 C.CaCO3与稀硫酸 D.NH4HCO3与稀盐酸 这种方法产生喷泉的原理是 ②在图乙锥形瓶外放一水槽,锥形瓶中加入酒精,水槽中加入冰水后,再加入足量的下列物质,结果也产生喷泉。水槽中加入的物质可以是 A.浓硫酸 B.食盐 C.硝酸钾 D.硫酸铜 ③比较上述图甲和图乙两套装置,从产生喷泉原理来分析,图甲是 上部烧瓶内压强;图乙是 下部锥形瓶内气体压强(均填“增大”或“减小”)。 (3)城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述 (填“图甲”或“图乙”)装置的原理相似。 |
(本题共6分)盐酸、硫酸和硝酸是三种重要的酸。 (1)工业上生产盐酸与硝酸时,都要用到的气态物质是 ; (2)工业上生产硫酸与硝酸时,用到的相同的重要设备是 ; (3)工业上生产的盐酸与硝酸有可能呈黄色,请用化学方程式表示硝酸溶液呈黄色的原因 ; (4)浓硫酸与浓硝酸都可用铁、铝容器贮存的相同原理是 ; (5)浓盐酸与浓硝酸暴露在空气中,相同的现象是 。 |
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