(14分)下图中,A、B、C、D、E是单质,G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知:①反应C+GB+H能放出大量的热,该反应曾应用于铁轨的
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(14分)下图中,A、B、C、D、E是单质,G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知:①反应C+G B+H能放出大量的热,该反应曾应用于铁轨的焊接;②I是一种常见的温室气体,它和E可以发生反应:2E+I 2F+D,F中E元素的质量分数为60%。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107152146-49858.jpg) 回答问题: ⑴①中反应的化学方程式为 ; ⑵化合物I的电子式为 ,它的空间结构是 ; ⑶将G溶于盐酸,得到的溶液加入一定量的铜粉,写出离子方程式: ⑷C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 ,反应后溶于与过量化合物I反应的离子方程式为 ; ⑸E在I中燃烧观察到的现象是 。 |
答案
(1)8Al+3Fe3O4 9Fe+4Al2O3 (2) 直线形 (3) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ (4)2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑ AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- (注:不要求写OH-+CO2=HCO-3) (5)镁条剧烈燃烧,生成白色粉末,反应器内壁附有黑色的碳 |
解析
根据①可知,这是铝热反应,所以C是铝,则H是氧化铝,A是氧气,G是四氧化三铁,B就是铁。常见的温室气体是CO2,所以I是CO2,则D是碳。能在CO2中燃烧,能把CO2中的碳置换出来的是镁,即E是镁,F是氧化镁,氧化镁中镁元素的质量分数是60%。 |
举一反三
下列化学式书写正确的是A.水:H2O | B.氧化钠:Na2O2 | C.一氧化氮:N2O | D.硫酸钾:KSO4 |
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下列说法中正确的是( ) ①钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2 ②常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸 ③盐酸既有氧化性又有还原性 ④ Fe(OH)3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备 ⑤ SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色,所以它具有漂白性 |
化学方程式是一种重要的化学用语。所写的化学方程式不能用来正确解释化学过程或事实的是A.熔融烧碱时不能使用石英坩埚:SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2O | B.在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2: 2I- +3H2O2 + 2H+ → I2 + O2↑+ 4H2O | C.红热的铁丝与水接触,表面形成蓝黑色(或黑色)保护层: 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2 | D.“84消毒液”(有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用时会放出氯气: | ClO-+Cl-+2H+→ Cl2↑+H2O |
下列实验过程中,始终无明显现象的是( )A. 通入 溶液中 | B. 通入 溶液中 | C. 通入 溶液中 | D. 通入溴水中 |
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下列描述错误的是A.可以使用排水法收集氨气 | B.Na2O2既含有离子键,又含有非极性键 | C.金属元素从游离态变为化合态一定被氧化 | D.Na2CO3饱和溶液中持续通入CO2气体有固体析出 |
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