向下图装置中缓慢地通入气体X,若关闭活塞,则品红溶液无变化,而澄清石灰水变浑浊;若打开活塞,则品红溶液退色,加热后又恢复红色。据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别

向下图装置中缓慢地通入气体X,若关闭活塞,则品红溶液无变化,而澄清石灰水变浑浊;若打开活塞,则品红溶液退色,加热后又恢复红色。据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别

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向下图装置中缓慢地通入气体X,若关闭活塞,则品红溶液无变化,而澄清石灰水变浑浊;若打开活塞,则品红溶液退色,加热后又恢复红色。据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能是     (   )
答案
A
解析
该气体可以是品红褪色,与Y反应后不能是品红褪色。A符合。D中氯气也能漂白,但加热后不恢复原色。
举一反三
(14分)X、Y、Z、W四种化合物均由常见元素组成,其中X含有四种元素,Y、Z含有三种元素,X、Y、Z的焰色反应均为黄色,W为无色无味气体。这四种化合物具有右图转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。请回答:

(1)W的分子式是                   
(2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是                                       
(3)X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物,选用其中某些化合物,利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验,装置Ⅲ中产生白色沉淀,装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。(该气体可以使带火星的木条复燃)
   
①装置Ⅰ中反应的化学方程式是                                         
装置Ⅱ中物质的化学式是                   
②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物,在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体,该化合物的化学式是                   ,所需仪器装置是
               (从上图中选择必要装置,填写编号)。
向Z溶液中通入氯气,可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质,同时有X和另一种物质生成,该反应的化学方程式是                                         
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下列有关物质的性质或应用说法不正确的是
A.可用FeCl3溶液除去试管内壁上的难以刷去的铜迹
B.浓硫酸能干燥氯气、一氧化碳等气体,说明浓硫酸具有吸水性
C.二氧化硫具有漂白性,所以能使溴水和品红溶液褪色
D.福尔马林、葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热,都会有砖红色沉淀产生

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中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是
A.Na20、Na2 02组成元素相同,推出与水反应产物也完全相同
B.SO2和湿润的C12都有漂白性,推出二者混合后漂白性更强
C.H2C03的酸性比HC10强,推出COz通入NaC10溶液中能生成HC10
D.根据铜与浓硝酸可以制取NO2,推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO2

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下列说法正确的是
A.将钠投入硫酸铜溶液中只有紫红色固体析出
B.过氧化钠投入硫酸亚铁溶液中出现白色沉淀
C.氨水滴入氯化铝溶液中先出现白色沉淀后溶解
D.饱和氯化钙溶液加入浓氢氧化钠溶液出现白色沉淀

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下列现象或反应的原理解释正确的是
 选项
         现象或反应
         原理解释
    A
铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落
铝导热性强,温度达不到着火点
    B
合成氨反应需在高温条件下进行
该反应为吸热反应
    c
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,
有白色沉淀生成
该溶液中不一定含有S04
    D
铜与浓硝酸反应生成N02,而与稀硝酸
反应生成NO
浓硝酸的氧化性弱于稀硝酸的氧化性

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