今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Fe3+、CO32—、SO42—,现每次取100ml进行实验。(已知NH4
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今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Fe3+、CO32—、SO42—,现每次取100ml进行实验。(已知NH4+与OH在溶液中可发生下列反应 NH4+ + OH=NH3+H2O) (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。 (2)第二份加足量NaOH后加热,收集到气体0.896L(标准状态下)。 (3)第三份加足量BaCl2后,得干燥沉淀6.27g,沉淀经足量盐酸洗涤干燥后,剩2.33g。 试回答有关问题: ①判断K+、Cl-是否存在?K+ Cl- (填下列序号) A.一定存在 B.可能存在 C.一定不存在 ②肯定存在的离子的原溶液中的物质的量浓度分别为 。 |
答案
(12分) (1)A B (2)NH4+ 0.4mol/L SO42- 0.1mol/L CO32- 0.2mol/L K+ >=0.2mol/L |
解析
略 |
举一反三
(9分)有一种固体混合物,可能是由KNO3,K2SO4,KCl,CuCl2,CaCl2,和Na2CO3中的一种或几种组成,为了鉴别他们进行以下试验: (1)将固体混合物溶于水,搅拌得无色透明溶液 (2)在此溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀,过滤 (3)向上诉沉淀中加入足量的稀盐酸,沉淀全部消失。 (4)取(3)中滤液,滴加AgNO3有白色沉淀产生,且不溶于稀硝酸 推断:固体混合物中肯定含有 肯定没有 但不能判断出是否含有 |
在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中,加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,在滤渣中加入稀盐酸,有气体产生。则下列结论正确的是A.滤液中一定有Fe(NO3)3 | B.滤渣只含Ag和Cu,一定无Zn | C.滤渣中一定有Ag、Cu和Fe,一定无Zn | D.滤渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn |
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通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是
| 现象
| 解释
| A
| KI淀粉溶液中通入Cl2,溶液变蓝
| Cl2能与淀粉发生显色反应
| B
| 浓HNO3在光照条件下变黄
| 浓HNO3不稳定,生成有色产物能溶于浓硝酸
| C
| 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成
| 说明该溶液中含有SO42-
| D
| 铜片放入浓硫酸中,无明显变化
| 说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
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下列说法正确的是 A.1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子 | B.SO2通入碘水中,反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O=SO42-+2HI+2H+ | C.加入铝粉能产生氢气的溶液中,可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2-、NO3- | D.已知I3-I2+I-,向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4,振荡静置后CCl4层显 | 紫色,说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大 |
类比推理是化学学习中的一种重要方法。下列类推结论正确的
| 类比对象
| 结论
| A
| Cl2+H2O==HCl+HClO
| I2+H2O==HI+HIO
| B
| C+2CuO2Cu+CO2↑
| C+SiO2Si+ CO2↑
| C
| Na2O+H2O==2NaOH
| CuO+H2O==Cu(OH)2
| D
| Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
| Ca(ClO)2+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO
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