复分解反应存在这样一个规律:较强酸可制取较弱酸。盐类的水解也是复分解反应,弱酸强碱盐对应的弱酸越弱,其盐越容易发生水解。已知在常温下测得浓度均为0.1mol·L
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复分解反应存在这样一个规律:较强酸可制取较弱酸。盐类的水解也是复分解反应,弱酸强碱盐对应的弱酸越弱,其盐越容易发生水解。已知在常温下测得浓度均为0.1mol·L-1的5种溶液的pH:
溶质
| CH3COONa
| NaHCO3
| Na2CO3
| NaClO
| NaCN
| pH
| 8.1
| 8.8
| 11.6
| 10.3
| 11.1
| 请根据上述信息判断下列反应不能发生的是 ( ) A.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO B.CO2+H2O+ NaClO= NaHCO3+HC1O C.CH3COOH+ NaCN= CH3COONa+ HCN D.CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa |
答案
A |
解析
越弱越水解可知,各盐对应各弱酸的强弱顺序为:CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN>HCO3— 再根据强酸可制取弱酸的原则可知,A不可能发生,而BCD均可 |
举一反三
(6分)写出下列反应的化学方程式 (1)铜和浓硫酸的反应 (2)铜和稀硝酸的反应 (3)非金属C和浓硝酸的反应 (4)氯化铁溶液中加入铜粉: (5)氯化亚铁溶液中通入氯气 (6)氢氧化亚铁在空气中被氧化 |
向甲溶液中加入(或通入)乙溶液(或气体),生成的沉淀的量与加入的乙的量的关系符合下图的是
选项
| A
| B
| C
| D
| 甲
| Al2(SO4)3
| Na[Al(OH)4]
| AlCl3
| Ca(OH)2
| 乙
| NH3
| HCl
| NaOH
| CO2
|
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现有下列五个转化,其中不可能通过一步反应实现的是 ①Na2O2→NaOH ②CuSO4→CuCl2 ③SiO2→H2SiO3 ④CuO→Cu(OH)2 |
核潜艇上的核反应堆内使用了液体铝合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质,有关说法不正确的是A.原子半径:Na>Al | B.铝钠合金若投入一定水中可得无色溶液,则n(Al)≤ n(Na) | C.铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中,肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出 | D.若mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中,若放出的H2越多,则铝的质量分数越少 |
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下列叙述错误的是A.硅胶可作食品的干燥剂 | B.液氨作制冰的冷冻剂 | C.漂白粉常作环境消毒剂 | D.SO2作食品的漂白剂 |
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