Ⅰ．（4分）亚硫酸钠中＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现在有试剂：新制氯水、硫化钠溶液，NaOH溶液、氯化钡溶液、稀硫酸。要证明亚硫酸钠具有还原性，除亚硫酸

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Ⅰ．（4分）亚硫酸钠中＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现在有试剂：新制氯水、硫化钠溶液，NaOH溶液、氯化钡溶液、稀硫酸。要证明亚硫酸钠具有还原性，除亚硫酸钠外还应选用的试剂有                    ，看到的现象是                              ，反应的离子方程式                                                                ；
Ⅱ．（3分）A、B、C是三种中学常见的有色物质，摩尔质量依次增大，他们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，请写出A、B、C与水反应的化学方程式：
（1）A+H₂O
（2）B+H₂O
（3）C+H₂O

答案

解析

略

举一反三

以下说法错误的是

A．在钠、钾、铷3种单质中，钠的熔点最高

B．1 molNa₂O₂与1 mol Na₂O所含阴离子的物质的量都是1 mol

C．标准状况下，22.4 LSO₃的物质的量是1 mol

D．Fe与I₂在加热条件下发生反应的产物为FeI₂

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下列叙述正确的是

A．Li在氧气中燃烧主要生成Li₂O₂

B．将SO₂通入BaCl₂溶液中可生成BaSO₃沉淀

C．将CO₂通入次氯酸钙溶液中可生成次氯酸

D．CO、NO、NO₂都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

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（共 11 分）
（1）有一种叫做钾长石（K₂Al₂Si₆O₁₆），其化学式为写成氧化物的形式为______________
（2）反应3Cu+8HNO₃= 3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O 的离子方程式为：
每生成11.2L标准状况下的气体，被还原的（填名称）的质量为　　　　g。
得电子与失电子个数比是_____，被氧化与被还原的原子的个数比为______，试用“单线桥”标出该反应电子转移方向和数目：_____________________________

（3）已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应
① A + H₂O → B + C ② C + F → D ③ D + NaOH → F + E + H₂O
写出A 、B、 C的化学式A______ B ____ C______
写出反应③的离子方程式

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下列

稀溶液置于空气中，一段时间后，pH变小的是（不考虑溶质的挥发）
①H₂SO₄ ②Ca（OH）₂③氯水 ④Na₂SO₃ ⑤H₂S

A．①②③④

B．①③④

C．①③⑤

D．②④⑤

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类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证．以下类推的结论正确的是

A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O

B．HCl的水溶液是强酸，推出HF的水溶液也是强酸

C．CO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似

D．Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应

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