(8分)A、B、C、D是常见不同主族的短周期元素,它们的原子序数逐渐增大,其中只有一种是金属元素。A是所有元素中原子半径最小的,C元素原子最外层电子数是D元素原
题型:不详难度:来源:
(8分)A、B、C、D是常见不同主族的短周期元素,它们的原子序数逐渐增大,其中只有一种是金属元素。A是所有元素中原子半径最小的,C元素原子最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半,D元素最外层电子数是K层电子数的3倍,B元素原子的最外层电子数比D的少2个。E是与D同主族的短周期元素且原子半径小于D。请回答下列问题: (1)五种元素中的三种组成的易溶于水的物质中,能促进水电离的物质M是 (写化学式,写一个即可,下同),能抑制水电离的物质N是 。25℃时,pH=a的M溶液中水电离出的H+浓度与pH=a的N溶液中水电离出的H+浓度之比为 。 (2)甲、乙、丙分别是B、C、D三种元素最高价含氧酸的钠盐,甲、乙都能与丙发生反应,且丙用量不同,反应的产物不同。回答问题: ①向丙溶液中缓慢滴加过量的乙溶液过程中发生反应的离子方程式: 。 ②向甲溶液中缓慢滴加等物质的量的丙溶液后,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。 |
答案
(1)Al2(SO4)3 H2SO4或H2SO3或H2CO3(其它合理答案也可)1014—2a(每空1分) (2)① 4H+ + AlO2- = Al3+ + 2H2O (1分) Al3+ + 3 AlO2- +6H2O = 4Al(OH)3↓ (2分) ②c(Na+)>c(SO42-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>(CO32-) (2分) |
解析
由A是所有元素中原子半径最小的可以推出A为H元素;D元素最外层电子数是K层电子数的3倍,可以推出D为VIA族元素,E与D同主族且原子半径小于D,可以推出D为S元素,E为O元素; B元素原子的最外层电子数比D的少2个,C元素原子最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半,并且原子序数C大于B,可以推出B为C元素,C为Al元素。 问题(1)五种元素中的三种组成的易溶于水的物质中,能促进水电离的物质M应该属于能水解的盐类比如Al2(SO4)3;易溶于水且能抑制水电离的物质N应该属于酸类如H2SO4、H2SO3、H2CO3、CH3COOH等;25℃时,pH=a的M溶液中水电离出的H+浓度为10-amol/L,pH=a的N溶液中水电离出的H+浓度为10-14/10-a=10a-14mol/L,二者之比为1014—2a。 问题(2)由甲、乙、丙分别是B、C、D三种元素最高价含氧酸的钠盐,甲、乙都能与丙发生反应,则可以推知甲为Na2CO3、乙为NaAlO2、丙为NaHSO4。 ①向NaHSO4溶液中缓慢滴加过量的NaAlO2溶液,由于开始时NaHSO4过量,所以先发生4H+ + AlO2- = Al3+ + 2H2O,当将NaHSO4反应完之后,再发生Al3+ + 3 AlO2- +6H2O = 4Al(OH)3↓。 ②向Na2CO3溶液中缓慢滴加等物质的量的NaHSO4溶液后,溶液中存在的物质是NaHCO3和Na2SO4 。HCO3-水解使溶液显碱性,HCO3-电离产生H+和CO32-,加上水电离产生的H+,使得c(H+) >c(CO32-),所以溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(SO42-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)> c(CO32-)。 |
举一反三
下列关于分类的说法正确的是A.置换反应都属于离子反应 | B.煤的干馏、煤的液化都属于物理变化 | C.Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物 | D.冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐 |
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下列反应中,相关示意图像错误的是 ( )
A
| B
| C
| D
| 将二氧化硫通入到一定量氯水中
| 将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中
| 将铜粉加入到一定量浓硝酸中
| 将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中
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氢化锂(LiH)、氘化锂(LiD)、氚化锂、(LiT)在一定条件下都可产生极高的能量,被广泛应用在火箭推进剂和核反应中。下列有关说法中,正确的是 ( ) A.LiH、LiD、LiT是同一种物质 B.LiH、LiD、LiT中氢元素的合化价均为+1价 C.H、D、T之间互称为同位素 D. LiH、LiD、LiT在反应中常做氧化剂 |
下列叙述正确的是 A.硝酸溶液、硫酸溶液均能将木炭氧化成二氧化碳 | B.若金属能与水发生反应,则一定有氢气生成,不一定有碱生成 | C.Na、S、C分别在氧气中点燃均可能得到两种不同的氧化物 | D.结合质子的能力HCO3—比CO32—强 |
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硝酸与金属反应时,还原产物可能是NO2、NO、N2O、N2或NH中的一种或几种。现有一定量的Al粉和Fe粉的混合物与100mL稀硝酸充分反应,反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入4mol/L的NaOH溶液,加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量的关系如图,则下列说法中不正确的是
A.与HNO3反应后,Fe元素的化合价为+3 | B.D→E段反应的离子方程式为:NH+OH-=NH3·H2O | C.纵坐标A点数值为0.008 | D.纵坐标B点数值为0.012 |
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