氢化锂（LiH）、氘化锂（LiD）、氚化锂、（LiT）在一定条件下都可产生极高的能量，被广泛应用在火箭推进剂和核反应中。下列有关说法中，正确的是

题型：不详难度：来源：

氢化锂（LiH）、氘化锂（LiD）、氚化锂、（LiT）在一定条件下都可产生极高的能量，被广泛应用在火箭推进剂和核反应中。下列有关说法中，正确的是（）
A．LiH、LiD、LiT是同一种物质
B．LiH、LiD、LiT中氢元素的合化价均为+1价
C．H、D、T之间互称为同位素
D． LiH、LiD、LiT在反应中常做氧化剂

答案

解析

略

举一反三

下列叙述正确的是

A．硝酸溶液、硫酸溶液均能将木炭氧化成二氧化碳

B．若金属能与水发生反应，则一定有氢气生成，不一定有碱生成

C．Na、S、C分别在氧气中点燃均可能得到两种不同的氧化物

D．结合质子的能力HCO₃^—比CO₃²^—强

题型：不详难度：| 查看答案

硝酸与金属反应时，还原产物可能是NO₂、NO、N₂O、N₂或NH

中的一种或几种。现有一定量的Al粉和Fe粉的混合物与100mL稀硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入4mol/L的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量的关系如图，则下列说法中不正确的是

A．与HNO₃反应后，Fe元素的化合价为＋3

B．D→E段反应的离子方程式为：NH

＋OH^－＝NH₃·H₂O

C．纵坐标A点数值为0.008

D．纵坐标B点数值为0.012

题型：不详难度：| 查看答案

（每空3分，共9分）在50mL amol/L的硝酸溶液中，加入6.4gCu，全部溶解，假设

硝酸的还原产物只有NO₂和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100mL时测得c(NO

)＝3mol/L，
（1）稀释后溶液c(H^＋)＝＿＿＿＿＿

mol

/L。
（2）若a＝9，则生成的气体中NO₂的物质的量为＿＿＿＿mol。
（3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：
NO₂＋NO＋2NaOH＝2NaNO₃＋H₂O
2NO₂＋2NaOH＝NaNO₃＋NaNO₂＋H₂O
若将上述的NO₂和NO的混合气体通入1mol/L的NaOH恰好被吸收，则NaOH溶液的体积为＿＿＿＿＿＿mL。

题型：不详难度：| 查看答案

X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，且△H=△H₁+△H₂，则X、Y可能是（）

①C、CO                 ②S、SO₂
③AlCl₃、Al(OH)₃
④Na₂CO₃、NaHCO₃⑤Fe、FeCl₂
A．①②③④⑤        B．②④⑤
C．①③④               D．①②③

题型：不详难度：| 查看答案

（14分）工业上可以利用氟硅酸、碳酸氢铵制备冰晶石（Na₃AlF₆），其工艺如下：

请回答下列问题：
（1）反应①中生成的无色气体A是           ，滤液①的溶质是          。
（2）经测定NH₄HCO₃溶液呈中性，请分析原因（用离子方程式和文字表述说明理由）
            。
（3）经反应②后，过滤得到的冰晶（Na₃AlF₆）固体，该固体上附着有杂质，需要洗涤，请简述如何证明冰晶石固体已经洗涤干净          。
（4）温度和NH₄HCO₃浓度会影响反应①的速率。现设计如下实验方案探究温度和NH₄HCO₃浓度对反应①速率的影响。请在表格空白处填写适当的反应条件。

实验编号	实验目的	温度	c（NH₄HCO₃）
I	为以下实验作参照	60℃	c₁
II	探究浓度对反应①速率的影响		c₂
III	探究温度对反应①速率的影响	80℃

（5）下图是滤液①溶质的质量分数随温度变化的曲线图：

请分析t₂℃时，滤液①中溶质的质量分数下降的原因是。

题型：不详难度：| 查看答案