X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，且△H=△H1+△H2，则X、Y可能是（）①C、CO ②S、SO2③AlCl3、Al

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X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，且△H=△H₁+△H₂，则X、Y可能是（）

①C、CO                 ②S、SO₂
③AlCl₃、Al(OH)₃
④Na₂CO₃、NaHCO₃⑤Fe、FeCl₂
A．①②③④⑤        B．②④⑤
C．①③④               D．①②③

答案

解析

略

举一反三

（14分）工业上可以利用氟硅酸、碳酸氢铵制备冰晶石（Na₃AlF₆），其工艺如下：

请回答下列问题：
（1）反应①中生成的无色气体A是           ，滤液①的溶质是          。
（2）经测定NH₄HCO₃溶液呈中性，请分析原因（用离子方程式和文字表述说明理由）
            。
（3）经反应②后，过滤得到的冰晶（Na₃AlF₆）固体，该固体上附着有杂质，需要洗涤，请简述如何证明冰晶石固体已经洗涤干净          。
（4）温度和NH₄HCO₃浓度会影响反应①的速率。现设计如下实验方案探究温度和NH₄HCO₃浓度对反应①速率的影响。请在表格空白处填写适当的反应条件。

实验编号	实验目的	温度	c（NH₄HCO₃）
I	为以下实验作参照	60℃	c₁
II	探究浓度对反应①速率的影响		c₂
III	探究温度对反应①速率的影响	80℃

（5）下图是滤液①溶质的质量分数随温度变化的曲线图：

请分析t₂℃时，滤液①中溶质的质量分数下降的原因是。

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某同学拟用“甲醛法”测定工业产品中氯化铵的纯度(假定杂质不与甲醛反应)反应为： 4NH₄Cl+6HCHO→(CH₂)₆N₄+4HCl+6H₂O，称取1．5g该样品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液。从中取出10mL，滴入酚酞再用0．1mol／L的NaOH溶液滴定，到滴定终点时消耗NaOH溶液25．00mL，该样品中氯化铵的质量分数为：

A．8．92％

B．89．2％

C．85．6％

D．92．3％

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2007年诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德·埃德尔是因为他在表面化学所作的开创性研究。下列选项与物质的表面特征无关的是

A．用明矾来净水　　　　　　　　　　　　

B．硫酸工业生产中送进沸腾炉的矿石被粉碎成细小的矿粒

C．用还原铁粉和石棉绒混合与水蒸气反应制Fe₃O₄和H₂

D．配制FeCl₃溶液时，将FeCl₃固体溶于浓盐酸中再加水稀释

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对下列事实的解释正确的是（　　）

A．浓硝酸的光照下变黄，说明浓硝酸不稳定，且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸。

B．向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，说明该溶液中一定含有

。

C．常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷、浓硫酸中钝化。

D．氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，说明氯气与淀粉反应。

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既能与酸（H+）反应，又能与碱（OH－）反应的是：
　　　①MgO ②Al（OH）3 ③NaHSO4 ④NaHCO3 ⑤NH4HS ⑥CaCO3

A．②

B．②③④

C．②④⑤

D．②③④⑤

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X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，且△H=△H1+△H2，则X、Y可能是（ ）①C、CO ②S、SO2③AlCl3、Al